В50 мл воды растворили 18г глюкозы. определить моляльность, массовую долю и молярные доли воды и растворенного вещества

а) Заряд ядра ( в периодах и группах увеличивается )
N<P, As>N, N<O, P>Si
б) Число электронных слоев ( в группах увеличивается, а в периодах не изменяется и = № периода)
N<P, As>N, N<O, P>Si
в) Число электронов на внешнем уровне ( в группах не изменяется и = № группы, а в периодах увеличивается )
N<P, As>N, N<O
г) Радиус ( в группах увеличивается, а в периодах уменьшается)
N<P, As>N, N>O, P<Si
д) Восстановительные свойства ( в группах усиливаются, а в периодах ослабевают )
N<P, As>N, N>O, P<Si
е) Окислительные свойства ( в группах ослабевают, а в периодах усиливаются )
N>P, As<N, N<O, P>Si

Для решения данного задания необходимо определить массовые доли азота в каждом соединении.  Для этого нужно найти молярные
 массы данных веществ. Таким образом:
1) Ca(NO3)2
М (Ca(NO3)2) = 40 +(7 + 16*3)*2 = 150 г/моль,
ω(N) = (2*7*100)/150 = 9,33%.
2) Ca(NH2)2
М (Ca(NH2)2) = 40 + (7 + 2)*2 = 58 г/моль,
ω(N)= (2*7*100)/58  = 24, 14%,
3) NaNO3
М(NaNO3) = 23 +7 + 16*3 = 78 г/моль,
ω(N) = (7*100)/78 = 8, 97%,
4) NH3
М(NH3) = 10 г/моль,
ω(N) = (7*100)/10  = 70%,
5) KNO2
М(KNO2) = 39 + 7 +16*2 = 94 г/моль,
ω(N) = (7*100)/94 = 7,44 %.
Можно сделать вывод, что  NH3 наиболее богато азотом.