Варіант 1 1. Жири-це
2. Макромолекули крохмалю утворюються внаслідок реакції:
а) полімеризації: б) поліконденсації: в) сополімеризації:
г) гідролізу.
3. Виявити гліцерол Можна:
а) реакцією з купрум (ІІ) сульфатом: О реакцією з купрум (ІІ) гідроксидом;
в) реакцією з аміачним розчином аргентум (1) оксиду.
4. Із запропонованих речовин виберіть ту, що вступає в реакцію етерифікації:
а) пропаналь: б) глюкоза: в) фенол.
5. Укажіть об'єм водню, необхідний для повного гідрування бутаналю кількістю речовини 0,5 моль:
а) 11.2 л:
б) 22,4 л;
B) 14 л:
г) 3,5 л.
6. До якої групи вуглеводів належить целюлоза:
а) моносахариди: б) дисахариди; в) полісахариди.
7. Напишіть рівняння реакцій між речовинами:
а) глюкоза і купрум (ІІ) гідроксид: б) гліцерол і бромоводень;
В) пропанова кислота і метанол.
составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.
Теги: диоксид углерода, химические реакции
1 ответ
Xumuk ответил 3 года назад
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.



С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.
В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.
зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.