Варіант 1
1.Розчин хлороводню у воді – це: A. кислота Б. основа
B. амфотерна основа Г. усі відповіді правильні
2. По періодах неметалічні властивості: A. збільшуються
Б. зменшуються В. не змінюються Г. змінюються неоднозначно
3. Серед формул речовин — неметалів Н., Br2, Cl2, 12, Ss, O3
переважають формули: A. газів Б. рідин В. твердих речовин
Г. однаково газів і рідин
4. Який мінерал найтвердіший у природі ?
A. графіт Б. кварц B. алмаз Г. граніт
5. Розташуйте хімічні елементи в порядку посилення
електронегативності: А. Хлор Б. Іод В. Флуор
Г. Бром
6. Встановіть відповідність між елементами та їх властивостями
1. Сірка
А. отруйний газ
2. Хлор
Б. бура отруйна рідина
3. Бром
В. не змочується водою
4. Йод
Г. фіолетові кристали
Д. газ із запахом тухлих яєць
7. Доповніть речення: Явище адсорбції — це
8. Опишіть фізичні властивості алмазу.
9. Напишіть рівняння хімічних реакцій. Дайте назви продуктів реакції.
A. Mg + N2 - Б. NH3 + H2SO4 – B. H2S + KOH- Г. N2 + O2 -
10. Яка маса амоній хлориду утвориться в результаті реакції між 112 л
амоніаку і гідроген хлоридом?
11. Складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник,
процеси окиснення та відновлення. Урівняйте рівняння.
HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O
12. При взаємодії сірки масою 144 гз воднем було одержано гідроген
сульфід об'ємом 75,6 л (н.у.). Обчисліть об'ємну частку виходу
продукту реакції від теоретично можливого.​

СаСО3 → СаО + СО2↑ (р.1)

CO2 + NaOH(разб.) → NaHCО3 (р.2) или

СО2 + 2NaOH(конц.) → Na2CO3 + H2O (р.3)

По р.1: n(CO2)= n(СаСО3)

n(СаСО3) = m/M = 40 / 100 = 0,4 моль ⇒ n(CO2)=0,4 моль

n(NaOH) = m/M = m(р-ра) ∙ ω / М

m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω

m(р-ра) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра)

⇒ n(NaOH) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра) ∙ ω / M(NaOH) = 350 ∙ 1,076 ∙ 0,07 / 40 = 0,66 моль

7% р-р это почти 2М, но все-таки недостаточно конц., поэтому начнем с р.2

По р.2 n(NaOH)= n(СО2) = n(NaHCО3) ⇒ для реакции с 0,4 моль СО2 требуются 0,4 моль NaOH, весь СО2 прореагирует, 0,66 – 0,4 = 0,26 моль NaOH останутся в избытке, и образуются 0,4 моль NaHCО3.

В рез. реакции в полученном растворе будут:

m(NaOH, изб.) = n(NaOH, изб.) ∙ М(NaOH, изб.) = 0,26 ∙ 40 = 10,4 г

m(NaHCО3) = n(NaHCО3) ∙ М(NaHCО3) = 0,4 ∙ 84 = 33,6 г

Вода в реакции не участвовала, поэтому масса растворителя не изменилась:

m(воды) = m(р-ра) - m(NaOH)

m(р-ра) = V (р-ра) ∙ ρ (р-ра) = 350 ∙ 1,076 = 376,6 г

m(NaOH) = m(р-ра) ∙ ω = 376,6 ∙ 0,07 = 26,4 г

⇒ m(воды) = 376,6 - 26,4 = 350,2 г

Массовые доли (ω, %) веществ в полученном растворе:

ω%(в-ва) = m(в-ва) ∙ 100 / m(получ. р-ра)

m(получ. р-ра) = m(воды) + m(NaHCО3) + m(NaOH, изб.)

m(получ. р-ра)= 350,2 + 33,6 + 10,4 = 394,2 г

ω%(NaHCО3) = 33,6 ∙ 100 / 394,2 = 8,52%

ω%(NaOH) = 10,4 ∙ 100 / 394,2 = 2,64%

бейнелеу, оператор, түрлендіру) анықтамасы: {\displaystyle X}{\displaystyle X} және {\displaystyle Y}{\displaystyle Y} жиындары берiлсiн. Егер {\displaystyle X}{\displaystyle X} және {\displaystyle Y}{\displaystyle Y} жиындарының арасындағы {\displaystyle f}{\displaystyle f} сәйкестiгi бойынша {\displaystyle X}{\displaystyle X} жиынының әрбiр элементiне {\displaystyle Y}{\displaystyle Y} жиынының бiр ғана элементi сәйкес қойылса, {\displaystyle f}{\displaystyle f} сәйкестiгiн {\displaystyle X}{\displaystyle X} жиынынан {\displaystyle Y}{\displaystyle Y} жиынына бейнелеу деп аталады. Белгiлеуi: {\displaystyle f:X\rightarrow Y}{\displaystyle f:X\rightarrow Y}. Егер {\displaystyle y}{\displaystyle y} элементi {\displaystyle f}{\displaystyle f} бейнелеуi бойынша {\displaystyle x}{\displaystyle x} элементiнiң бейнесi болса, оны {\displaystyle f(x)=y}{\displaystyle f(x)=y} теңдiгi арқылы жазамыз. Мұндағы {\displaystyle x}{\displaystyle x} элементi y y} элементiнiң {\displaystyle f}{\displaystyle f} бейнелеуі бойынша түпбейнесi, ал {\displaystyle y}{\displaystyle y} элементi {\displaystyle x}{\displaystyle x} элементiнiң бейнесi деп аталады.Ъ