Варіант 3 1.У балоні міститься 3,01 1024 молекул амоніаку(NH3). Обчисліть масу
амоніаку, який міститься в балоні.
2 Скільки молекул міститься в 96 г сульфур (IV) оксиду, хімічна формула​

M(AgNO3)=100 г*0,034 = 3,4 г
М(AgNO3)=170 г/моль
n(AgNO3)=3,4 г/170 г/моль = 0,02 моль
m(KCl)=200 г*0,04=8 г
M(KCl) = 74.5 г/моль
n(KCl) = 8 г/74,5 г/моль = 0,11 моль
AgNO3+KCl = AgCl↓ + KNO3
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что хлорид калия взят в избытке, а n(AgCl)=n(AgNO3)=n(KNO3)=0.02 моль      
M(AgCl)=143,5 г/моль
m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl)=0,02 моль*143,5 г/моль = 2,02 г
M(KNO3)=101 г/моль
m(KNO3)=n(KNO3)*M(KNO3)
Вычисляем массу хлорида калия, которая останется после реакции, так как хлорид калия взят в избытке.
n(KCl) = 0.107 моль - 0,02 моль = 0,087 моль
m(KCl)=0.087 моль*74,5 г/моль = 6,48 г
Согласно закону сохранения массы веществ, общая масса раствора после реакции равна 100 г + 200 г - 2,87 г = 297,13 г
масса хлорида серебра выпадает из раствора
Определяем массовые доли веществ в полученном растворе:
ω(KNO3)=2,02 г/297,13 г = 0,0068 или 0,68%
ω(KCl) = 6.48 г/297,13 г = 0,0218 или 2,18%

2Al +6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
n(H2)=0,336/22,4=0,015 моль;

Из реакции:
n(Al)=n(H2) / 1,5 = 0,015 / 1,5 = 0,01(моль);

Масса алюминия в смеси:
m(Al)=0,01*27=0,27 г;

С гидроксидом натрия реагируют все вещества в смеси:

0,01 моль                                             0,015 моль   
 2Al+2NaOH +6H2O-> 2Na[Al(OH)4] + 3H2  

0,01моль Al дает 0,01*1,5 = 0,015 моль Н2

Всего водорода:
n(H2)=0,672/22,4=0,03 моль;
Значит 0,03-0,015=0,015 моль приходится на вторую реакцию 

       0,0075 моль                                0,015 моль
           Si +2NaOH +H2O-> Na2SiO3 +2H2  ;   

Из второй реакции видно, что 0,015моль Н2 может получиться из 0,015/2 = 0,0075 моль Si
               
Масса кремния в смеси:
m(Si)=0,0075*28=0,21 г;

Массовая часть алюминия тогда:
W(Al)=0,27/(0,27+0,21)=0,5625(56,25%)