Варіант 4
1. у скільки разів менше розчинність сасо, в 0,01 м розчині (nhc,0,
порівняно з розчинністю у чистій воді?
2. др (baso4)= 1 - 10 о. розрахувати розчинність baso4 в присутності
0,1м розчина lici
3. чи випаде осад при змішуванні 10мл 0,001н розчину fe cl(oh), з
5мл 0,1н розчином naoh, якщо др fe(oh) = 3,2 : 10.
4. написати рівняння утворення і дисоціації нітрату
(ii). написати вираження константи нестійкості цієї
комплексної сполуки.
5. розрахувати рівноважні концентрації (bi] та [п, [к] в 0,4m розчині
к[bil4], якщо кест = 2,2: 10-17
6. чи будуть реагувати між собою k,cr,0, та br?
7. розрахуйте, як змінеться потенціал редокс пари emno мопри зміні рн
від 4 до 8.
8. напишіть схему розділення суміші катіонів к", fe*, ni** дією naoh і
nh4oh. підтвердіть цю схему хімічними рівняннями. запропонуйте
рівняння реакцій визначення цих катіонів.
Расплав KBr
KBr=K⁺ +Br⁻
Катод (-) Анод (+)
K⁺ +1e⁻=K⁰ 2 Br⁻ -2e⁻=Br₂⁰
восстановление окисление
эл.ток
Суммарно:2KBr = 2K⁰ +Br₂⁰
Раствор KBr
KBr=K⁺+Br⁻
Катод (-) Анод (+)
2Н₂O +2e⁻=H₂ +2OH⁻ 2Br⁻ -2e⁻=Br₂°
восстановление окисление
эл.ток
Суммарно: 2КBr +2H₂O = H₂+2KOH+Br₂
Объяснение:
Основи можуть використовуватися як нерозчинні гетерогенні каталізатори для хімічних реакцій. Наприклад, каталізаторами є оксид магнію, оксид кальцію, оксид барію, фторид натрію на оксиді алюмінію та деякі цеоліти. Багато перехідних металів входять до складу каталізаторів, і багато з них входять до складу основ. Каталізатори на базі основ використовуються для гідрогенізації, при міграції подвійних зв'язків, відновленні Меервейна-Пондорфа-Верлея, реакції Майкла та багатьох інших реакціях.