Варіант II
1. Виберіть із переліку речовину, розчини якої забарвлюють метиловий оранжевий у жовтий колір: 1) Н2S04; 2) Н2С03; 3) NаСІ; 4) Ва(ОН)2.
2. Установіть відповідність:
а) безоксигенова кислота 1) Сu(ОН)2
б) оксигеновмістна кислота 2) НС1
в) сіль 3) Nа2S04
г) основа 4) Н3Р04
З. Виберіть ряд, у якому всі оксиди внаслідок розчинення у воді утворюють луг:
1) Nа20, ВаО, К20; 2) Nа2 0, Сu2 0, N2 0; 3)СО,ВаО,СаО.
4. Напишіть назви речовин: S02, Nа2SO3, CaO, Fe(OH)2,H2SO4
5. Допишіть рівняння реакцій:
1) H2SO3 + NaOH -> 2) Zn + Н2S04
3) CО2 + КОН 4) CaO+ НСl
6 . Складіть формули речовин за назвою: калій гідроксид, ферум(ІІ)хлорид, карбон(ІІ) оксид, алюміній сульфат, силікатна кислота.
7. Для нейтралізації сульфатної кислоти кількістю речовини 1 моль необхідно взяти натрій гідроксид кількістю речовини: а) 1 моль б) 2 моль; в) 0,5 моль; г) 4 моль.
8. Здійсніть перетворення:
К20 ->КОН->КNО3

K2SO4
9. Обчисліть масу міді, що виділиться в результаті дії розчину купрум(ІІ) хлориду масою 13,5 г на цинкову пластинку CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2 (6,4 г)

Кремний может образовывать несколько кислот, но все они называются кремниевыми кислотами. Они могут иметь разное расположение атомов в молекуле и разные химические формулы: H2Si2F2, H4SiO4 и др. Чаще всего состав кремниевой кислоты обозначается формулой H2SiO3.

Получение.

Так как диоксид кремния с водой не взаимодействует, то кремниевая кислота получается косвенным путем - взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами:

Na2SiO3 + 2 HCl => 2NaCl + H2SiO3

Физические свойства.

В момент получения это прозрачное студневидное вещество, практически нерастворимое в воде. Такой студень имеет и другое название - гель.

Химические свойства.

Кремниевая кислота - самая слабая из минеральных кислот, она почти не диссоциирует в растворах, не окрашивает индикаторов.

1. При нагревании она разлагается на диоксид и воду:

H2SiO3 => H2O + SiO2

2. Взаимодействует с растворами щелочей, образуя соли-силикаты:

H2SiO3 + 2NaOH => Na2SiO3 + 2H2O

Применение.

Гель кремниевой кислоты можно высушить, он при этом приобретает пористое строение с большой внутренней поверхностью поглощать (адсорбировать) пары воды и многих органических веществ. Поэтому силикагель используется для осушения газов, разделения смесей. Он может быть и носителем мелко раздробленных катализаторов - это считается одним из важнейших его качеств. Кроме того, и сам силикагель может быть катализатором. Выпускаются и силикагели специального назначения: индикаторы влажности, гели для холодильников и др.

Кремниевую кислоту легко получить в домашних условиях. Для этого в пробирку нужно налить вдвое разбавленный силикатный клей - раствор силиката натрия или калия, а потом добавить к нему при перемешивании раствор соляной или серной кислоты. Жидкость на глазах начнет превращаться в прозрачный густой студень. Если перевернуть пробирку, то из него выльется жидкость - раствор полученной соли, а сама кремниевая кислота останется в пробирке, и ее можно будет внимательно рассмотреть.

Это интересно!

Ряд лекарственных растений, например хвощ полевой и подорожник ланцетный, берут кремниевую кислоту из почвы, перерабатывают и накапливают ее в своих клетках и клеточных мембранах. Кремниевая кислота - неотъемлемая составляющая человеческого организма, особенно важная для соединительных тканей, кожи, связок, сухожилий, волос и ногтей. Растения, богатые кремниевой кислотой, применяются особенно в тех случаях, когда организм испытывает острую нехватку кремниевой кислоты из-за недостаточного поступления ее с пищей, снижения усвоения ее организмом в связи с нарушением обмена веществ или при процессах износа и стирания тканей по причине болезни, преклонного возраста или усиленных занятий спортом. Кремниевая кислота полезна также людям, страдающим природной конституционной слабостью соединительных тканей, что является одной из причин варикозного расширения вен и целлюлита.

Объяснение:

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

В) С

2. Распределение электронов по энергетическим

уровням в ионе хлора Сl-:

А) 2ē, 8ē, 8ē.

*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного

соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,

8ē, 6ē:

В) ЭО3 и Н2Э.

*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).

атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A) F—CI—Br—I.

принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

N2 + О2 -(эл.ток)-> X:

Б) 2

*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO

6. Закономерность изменения неметаллических

свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением

порядкового номера:

Б) Уменьшается.

*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.

7. Оксид серы(VI) не

взаимодействует с веществом, формула которого:

А) СО2

*SO3 + CO2 -×->

Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.

SO3 + H2O -> H2SO4

SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O

SO3 + MgO -> MgSO4

8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:

Г) 2NО + О2 -> 2NО2

*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)

N(+2)--(-2ē)-->N(+4)

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

В) О2, Н2, Сu

*S + O2 -> SO2

S + H2 -> H2S

S + Cu -> CuS

10. Ион SiO3(2-) можно обнаружить с раствора,

содержащего катион:

Б) Водорода.

*2H(+) + SiO3(2-) -> H2SiO3⬇️

Белый студенистый осадок.

Часть 2

11.

NH3(аммиак), HI(йодоводородная кислота), H2O(вода).

Наиболее ярко кислотные свойства выражены у йодоводородной кислоты(HI). Она является одной из сильнейших кислот.

12. Вещество - CO2.

•Качественный состав.

Состоит из элементов углерода(C) и кислорода(O).

•Количественный состав.

1 атом углерода(C) и 2 атома кислорода(О).

•Степень окисления каждого элемента.

C(+4)O2(-2)

•Относительная молекулярная и молярная масса.

Mr=M=Ar(C)+2Ar(O)

Mr=M=12+16×2=44

•Массовая доля каждого элемента.

w(C)=(12/44)×100%=27%

w(O)=(32/44)×100%=73%

•Отношение масс элементов.

12 : 32 = 3 : 8

•Название.

Оксид углерода(IV); углекислый газ.

13.

SO2 + О2 > A + H2O > B

A=SO3 - оксид серы(VI); серный ангидрид.

B=H2SO4 - серная кислота.

2SO2 + O2 -> 2SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

14.

Дано:

n(CO2)=1.5 моль

V(CO)-?

V(O2)-?

1 Уравнение реакции:

2CO + O2 -> 2CO2

2 По уравнению:

n(CO)=n(CO2)=1.5 моль

n(O2)=1/2n(CO2)=0.75 моль

3 Найдем объем угарного газа:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(CO)=1.5×22.4=33.6 л

4 Найдем объем кислорода:

V(O2)=0.75×22.4=16.8 л

ответ: 33.6 л угарного газа и 16.8 л кислорода.

15. Ромбическая, моноклинная, пластическая.