ВАРИАНТ № 1
1.Химические элементы: Li, Na, K, Rb, Cs образуют семейство
а) галагенов б) благородных газов
в) щелочных металлов г) халькогенов
2. В ряду химических элементов от фтора к астату активность
а) уменьшается б) увеличивается
в) не изменяется г) сначала усиливается, затем ослабевает
3. Определите в периодической системе место положение благородных газов
а) I группа главная подгруппа б) II группа главная подгруппа
в) VII группа главная подгруппа г) VIII группа главная подгруппа
4. При обычных условиях калий реагирует
а) с азотом б) с водой в) с водородом г) с солью
5. Относительная атомная масса хлора
а) 34 б) 35 в) 36 г) 35,5
6. Выберите элементы, образующие семейство галогенов:
а) Be, Mg, Ca, Sr б) F, Cl, Br, I, At
в) He, Ne, Ar, Kr, Xe г) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
7. При взаимодействии лития с кислородом образуется:
а) Li2O2 б) Li3N в) LiO2 г) Li2O
8. Высшие оксиды галогенов имеют формулу:
а) ЭО2 б) Э2О3 в) Э2О7 г) Э2О5
9. Оксиды Cl2O7 и Br2O7 являются
а) основными б) кислотными
в) амфотерными г) несолеобразующими
10. Высшему оксиду хлора будет соответствовать гидроксид в виде
а) HCl б) Cl(OH)7 в) HClO3 г) HClO4
11. Выберите самый активный галоген:
а) фтор б) хлор в) бром г) йод
12. Какой из галогенов при нормальных условиях – жидкость
а) хлор б) йод в) бром г) фтор
13. Графическая формула, изображающая строение хлорной кислоты HClO4
а) O – H – Cl – O = O б) H – O – Cl – O = O = O
║
O
O
║
в) H – O – Cl = O г) H – O – O – Cl = O = O
║
O
14. Натрий реагирует со всеми веществами в ряду:
а) Cu, N2, HCl, Cu(OH)2 б) H2, O2, HCL, H2O
в) KCl, Fe(OH)3, N2, SO2 г) H2SO4, MgO, S, K
15. Высшая и низшая валентность серы соответственно
а) V и I б) VII и I в) VI и II г) VII и II
17.AL2(CO3)3=AL2O3+3CO2 р. разложения
18.AgNo3+NaCl=AgCl+NaNo3 р. обмена
19.Cacl2+2AgNo3=2AgCl+Ca(NO3)2 р. обмена
20.2AgNO3+CoCl2=2AgCl+Cu(NO3)2 р. обмена
21.Al(OH)3+3HNO3=3H2O+Al(NO3)3 р. обмена
22.3K2O+2H3PO4=3H2O+2K3PO4 р. обмена
23.3Ba(OH)2+2H3PO4=3H2O+Ba3(PO4)2 р. обмена
24.3MgO+2H3PO4=3H2O+Mg3(PO4)2 р. обмена
25.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 р. обмена
26.ZnCL2+2KOH=2KCL+Zn(OH)2 р. обмена
27.NH4NO3=N2O+2H2O р. разложения
28.P2O5+6KOH=3H2O+2K3PO4 р. обмена
29.Cr2O3+6HNO3=3H2O+2Cr(NO3)3 р. обмена
30.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 р. обмена
31.2Al(OH)3+3H2SO4=6H2O+Al2(SO4)3 р. обмена
1) Вообще у всех вышеперечисленных газов довольно разная плотность, т.е. с точных весов можно узнать, где какой газ находится (плотность газов табличная величина). Самый тяжёлый углекислый газ, потом кислород, воздух, водород.
2) С тлеющей лучинки. На воздухе она горит, в углекислом газе она погаснет, в кислороде яркое характерное пламя, а с водородом гулкий хлопок.
3) Пропуская углекислый газ через известковую воду - она мутнеет. Так же реакция ОВР подойдёт для водорода, где водород будет восстановителем (оксид алюминия допустим), а допустим кислород будет окислителем, ну а в остаточном сосуде будет как раз воздух.