Вариант 1 1.Какие из приведенных утверждений о продуктах переработки нефти верны?
А. Бензин, получаемый прямой перегонкой нефти, содержит большое количество непредельных углеводородов.
Б. Детонационная стойкость бензина возрастает при увеличении в его составе разветвленных и ароматических углеводородов.
1) верно только А 2) верно только Б
3) оба утверждения верны 4) оба утверждения не верны
2. Крекинг относится к реакциям
1) присоединения 2) замещения 3) разложения 4) обмена
3.Из предложенного перечня выберите два вещества, которые не могут образоваться при крекинге октана.
1) бутан 2) бутен-1 3) бутаналь 4) бутановая кислота 5) пропен
4. Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с бромной водой будет наблюдаться изменение окраски раствора.
1) пропан 2) бензол 3) этилен 4) стирол 5) толуол
5. Нарисуйте структурные формулы следующих углеводородов
1) 1-метил-3-этилциклопентан; 2) 3-метил-1-циклогексен;
3) мета-ксилол; 4) орто-диэтилбензол.
6. Установите соответствие между названием вещества и названием продукта его взаимодействия с одной молекулой хлора, каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
A) пропан
Б) бутадиен-1,3 (-80°С)
В) бензол (FeCl3)
Г) циклопропан
1) 2-хлорпропан
2) 1,3-дихлорпропан
3) 3,4-дихлорбутен-1
4) 1,4-дихлорбутен-2
5) хлорбензол
6) 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан
7. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который
преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с хлором на свету: к
каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
А) 2‐метилбутан 1) 2‐метил‐2‐хлорбутан
Б) бутан 2) 2‐метил‐3‐хлорбутан
В) бензол 3) 1,2,3,4,5,6‐гексахлорциклогексан
Г) циклогексан 4) хлорциклогексан
5) хлорбензол
6) 2‐хлорбутан
8. Осуществить превращения:
hello_html_760cd40f.gif
9. Газ, выделившийся при бромировании 15 мл бензола (плотностью 0,88 г/мл) в присутствии бромида железа III, был полностью поглощен 10г 10%-го раствора нитрата серебра. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
1. Запишем схему этой реакции:
Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO2↑ + H2O
2. Расставим степени окисления всех элементов в веществах, участвующих в реакции:
Cu0 + H+N+5O-23 = Cu+2(N+5O-23)2 + N+4O-22↑ + H+2O-2
Степени окисления поменяли медь и азот.
3. Составляем схему, отражающую процесс перехода электронов:
N+5+е- = N+4 окислитель, процесс восстановление
Cu0 -2е- = Cu+2 восстановитель, процесс окисление
4. Уравняем число отданных и принятых электронов. Для этого находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2. Это 2. В результате деления наименьшего общего кратного на число отданных и принятых электронов, находим коэффициенты перед окислителем и восстановителем.
N+5+е- = N+4 2
Cu0 -2е- = Cu+2 1
5. Переносим коэффициенты в исходную схему и преобразуем уравнение реакции.
Cu + ?HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Азотная кислота участвует не только в окислительно-восстановительной реакции, поэтому коэффициент сначала не пишется. В результате, окончательно получается следующее уравнение:
Cu + 4HNO3 = Cu (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
Объяснение:
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
2FeSO₄²⁻ +2 H-OH ⇔ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇔ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
Fe²⁺+ H-OH ⇔ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺
Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону.
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
K₃PO₄ + H-OH ⇔ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇔ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H-OH ⇔ HPO₄²⁻ + OH⁻