Вариант № 1 1. Масса оксида брома (VII)
составляет 3,55 г. Какое
количество вещества содержит такая масса оксида брома (VII)?
2. Расставьте коэффициенты в
уравнении методом
электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: H2S04 + Cu = CuS04 + SO2 +
H20
3. Составьте молекулярные, полные
ионные и сокращённые ионные уравнения: фосфат железа (2) +
гидроксид натрия
1) 2ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S
2) ZnCl2 + 2CaO + ZnO + CaCl2
4 цепочка:
1) C + O2 = 2CO
2) 2CO + O2 = 2CO2
3) CO2 + H2O + Na2CO3 = 2NaHCO3
4) 2NaHCO3 = H2O + CO2+ Na2CO3
5 цепочка:
1) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2) Al(OH)3 (над знаком равно ставим значок температуры) = Al2O3 + H2O
3) 2Al2O3 = 4Al + 3O2
4) 2Al + 3S = Al2S3
5) Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S
6 цепочка:
1) Fe + S = FeS
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
4) FeCl3 + Ca(OH)2 = Fe(OH)3 + CaCl2
5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Надеюсь здесь все верно, жми
Відповідь:
1. Если не верно: m(Na₂SO₄)=426 g
2. Если верно: m(Na₂SO₄)=852 g
Пояснення:
Дано: m(H₂SO₄)=588 g , m(раствора NaOH)=480 g w(NaOH)=50 %
I. Запишем реакцию:
H₂SO₄ + 2 NaOH → 2 H₂O + Na₂SO₄
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами и сульфатом натрию, как 1:2:1
То есть, n(H₂SO₄)=2n(NaOH)=n(Na₂SO₄)
II.Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
m(E)=w(E)*m(раствора) / 100%
m(NaOH)=480**50/100=240 g
n(NaOH)240/40=6 моль
n(H₂SO₄)=588/98=6 моль
Для полной нейтрализации кислоты нужно ещё 6 моль NaOH. Чтобы нам его получить нужно сделать ещё один такой же 50%-тный раствор и долить к уже готовому. То есть масса раствора должна быть 480*2=960 г при w(NaOH)=50%
1. При первом случае (если не верно подобрана масса)
n(Na₂SO₄)=n(NaOH)/2=6/2=3 моль
m(Na₂SO₄)=3*142=426 g
2. При верно подобранной массе (при n(NaOH)=12 моль
n(Na₂SO₄)=n(H₂SO₄)=n(NaOH)/2=6 моль
m(Na₂SO₄)=6*142=852 g
*Поставьте лучшее