Вариант 1. часть 1. выберите один верный ответ. а 1. электронная формула атома магния: 1) 1s2 2s2 3) 1s2 2s3 2) 1s22s2 2p1 4) 1s2 2s2 2p6 3 s2 а 2. в каком ряду элементы расположены в порядке усиления их металлических свойств? 1) na, mg, al 3) be, mg, ca 2) au, ag, cu 4) k, ca, sc а 3. укажите простое вещество с наиболее ярко выраженной электропроводностью: 1) железо 3) медь 2) серебро 4) алюминий а 4. наиболее энергично взаимодействует с водой: 1) калий 3) кальций 2) скандий 4) магний а 5. с разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 1) железо 3) платина 2) никель 4) цинк а 6. верны ли следующие суждения о щелочных металлах? а. во всех соединениях они имеют степень окисления + 1. б. с неметаллами они образуют соединения с ионной связью. 1) верно только а 3) верно только б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны а 7. реакцию между натрием и кислородом относят к реакциям: замещения 3) разложения соединения 4) обмена а 8. максимальная степень окисления атомов щелочноземельных металлов в соединениях с водородом равна: +3 3) +2 +1 4) 0 часть 2. в в1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов. в1. установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида. элемент высший оксид а) cs 1) эо3 2) э2о5 б) ca 3) э2о 4) э2о3 в) k 5) э2о7 6) эо г) al ответом к в 2 является последовательность цифр в порядке возрастания. в 2. вещества, которые взаимодействуют с натрием: 1) hcl 2) cao 3) naoh 4) o2 5) h2so4 6) co2 часть 3. запишите номер и дайте полный ответ. с 1. по схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. для превращения № 2 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. назовите все вещества. k2so4 --- koh --- khs --- k2s --- kno3 --- kcl с 2. вычислите массу гидроксида калия, который потребуется для приготовления раствора щелочи объемом 20 литров (массовая доля гидроксида калия равна 20%, плотность раствора 1,22 г/мл). c 3. на 300 г раствора хлорида натрия подействовали 100 г раствора нитрата серебра. найдите массу образовавшегося в результате реакции осадка. с 4*. к 400 мл 20%-го раствора карбоната натрия с плотностью 1,18 г/мл прибавили раствор, содержащий 40 г соляной
Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.
Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.
Объяснение:
1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (хлорид железа (II), водород; реакция замещения).
2) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl (нерастворимые основания получаются реакция их солей с щелочами; гидроксид железа (II), хлорид натрия; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде гидроксида железа (II)).
3) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (сульфат железа (II); реакция обмена, реакция идет, так как образуется слабый электролит в виде воды).
4) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 (хлорид железа (II), сульфат бария; реакция обмена, реакция идет, так как образуется осадок в виде сульфата бария).