ВАРИАНТ 1 ЧАСТЬ А
1. Агрегатное состояние простого вещества кислорода, при обычных условиях: А) жидкое В) твердое С) газообразное
2. Выберите свойства, которые не характерны для водорода:
А) газ В) имеет запах С) плохо растворяется в воде Д) легче воздуха
3. В лаборатории водород получают:
А) взаимодействием цинка с соляной кислотой
В) разложением перманганата калия
С) переработкой известняка
4. Из перечисленных веществ оксидом является:
А) HNO3 B) P2O5 C) KOH Д) СаО
5. Из перечисленных веществ выберите те, которые реагируют с водородом:
А) натрий В) оксид меди (II) C) сера Д) оксид кальция
6. В 450г воды растворили 50г соли. Массовая доля соли в полученном растворе:
А) 9% В) 10% С) 22% Д) 11%
ЧАСТЬ В
1. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции :
А) Ca + H2O =
В) CuO + H2 =
С) H2 + Cl2 =
Д) FeO + ? = Fe + H2O
E) C + ? = CO2
2. К 140г 5%-ного раствора соли добавили 50г воды. Найти массовую долю соли в полученном растворе.
81г
Объяснение:
V(O2) = 11,2л
m(ZnO) - ?
2Zn + O2 = 2ZnO - написали уравнение
n(O2) = V(O2)/Vm = 11,2/22,4 = 0.5 моль нашли количество вещества (кислорода) по формуле
0.5/1 = x/2, где х = n(ZnO) - составили пропорцию: смотрим на кислород - отношение кол-ва вещества в нашем случае к количеству молекул в уравнении реакции равно 0,5/1 (0.5 мы нашли по формуле; 1 - это коэффициент, который стоит перед кислородом в уравнении)
То же самое делаем с оксидом цинка, только за его количество вещества берём х и решаем уравнение
n(ZnO) = 1 моль
m(ZnO) = M(ZnO) * n(ZnO) = 81г
2) Pb + S = PbS (при взаимодействии свинца с серой, образуется сульфид серы);
3) 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2 (при взаимодействии сульфида свинца с кислородом, образуется оксид свинца и диоксид серы);
4) PbO + SO3 = PbSO4 (при взаимодействии оксида свинца с оксидом серы (VI), образуется сульфат свинца);
5) 2PbSO4 + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + Pb(HSO4)2 (при взаимодействии сульфата свинца с азотной кислотой, образуется нитрат свинца и гидросульфат свинца).