Вариант 1. первый уровень (оценка «3») 1 охарактеризуйте металлы 1 группы периодической системы элементов д.и. менделеева. 2 установите соответствие между правой и левой частями уравнений 1) nacl+agno3→ а)fe(oh)3↓+3nacl 2)cuso4+bacl2→ б)cu↓+fecl2 3)fe+cucl2→ b)fe(oh)2+2nacl 4)2naoh+fecl2→
г)nano3+agcl д)cucl2+baso4↓ 3 какие свойства характерны для металлов? второй уровень (оценка «5») 1 проведите все возможные реакции fe с : o2 , br2, h2, cucl2, naoh, hcl, h2o, cu) 2 напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания: рассмотрите реакцию №
1 как овр и реакцию № 3 в свете тэд ca→ cao→ ca(oh)2→ caso4→ baso4 3 какая масса меди образуется при взаимодействии железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(ii)? вариант 2 первая часть. охарактеризуйте металлы 2 группы периодической системы элементов д.и. менделеева. 2 установите
соответствие между правой и левой частями уравнений 1) cacl2+2naoh→ а)fecl2+h2↑ 2)2k+2h2o→ б) fecl3+h2↑ 3)3naoh+fecl3→ b)ca(oh)2↓+2nacl 4)2hcl+fe→ г)3nacl+fe(oh)3↓ д)2koh+h2↑ 3 опишите области применения металлов и их соединении. второй уровень (оценка «5») 1 проведите все возможные реакции ca с :
o2 , br2, h2, cucl2, naoh, hcl, h2o, cu) 2 напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания: рассмотрите реакцию № 1 как овр и реакцию № 3 в свете тэд al→al2o3→alcl3→al(oh)3→al(no3)3 3 какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с
хлоридом железа (ii)?
История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.
Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл[1]. Одним из основоположников истории химии как научной дисциплины был немецкий учёный Герман Копп (1817—1892)[2].
Реакция частичного гидрирования бутадиена:
CH2=CH-CH=CH2 --(H2)--> CH2=CH-CH2-CH3 + CH3-CH2-CH2-CH3
С раствором брома реагирует только бутен-1:
C4H8 --(Br2)--> C4H8Br2 (1,2-дибромбутан)
Количество образовашегося дибромбутана: n(C4H8Br2) = 10.8/M(C4H8Br2) = 0.05 моль
Количество бутена-1 в смеси после гидрирования: n(C4H8) = n(C4H8Br2) = 0.05 моль; масса бутена-1: m(C4H8) = n(C4H8)*M(C4H8)= 0.05*56 = 2.8 г
Количество изначального бутадиена: n(C4H6) = 8.1/M(C4H6) = 0.15 моль
Значит количество бутана в смеси: n(C4H10) = 0.15-0.05 = 0.1 моль; масса бутана в смеси: m(C4H10) = n(C4H10)*M(C4H10) = 0.1*58 = 5.8 г
Тогда массовое содержание в смеси:
бутена-1 = 2.8/(2.8+5.8)*100 = 32.56%
бутана = 5.8/(2.8+5.8)*100 = 67.44%