Вариант 1 Распределите формулы данных веществ по классам. Напишите название каждого вещества:
Ba(OH)2; Fe2O3; H3PO4; Br2O7; KOH; BaO; H2SO4; Zn(OH)2; MgO; K2CO3; N2O; BaF2; СО2; Ni(OH)2; Cu(NO3)2; Fe(OН)3; ZnCl2; NaOH; Н2SiO3; Fe2(SO4)3.
Формула Название вещества
Оксиды металлов
Оксиды неметаллов
Нерастворимые основания
Щёлочи
Кислоты
Соли
Составьте формулы солей:
Название соли Формула соли
Нитрат бария
Хлорид меди
Силикат натрия
Фосфат кальция
Хлорид алюминия
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Причина необратимости - образование нерастворимого осадка красно-коричневого цвета гидроксида железа (III)
Опыт 2. CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
В данной реакции устанавливается равновесие так как оба получившихся вещества растворимы в воде
Опыт 3. При добавлении индикатора фенолфталеина в щелочь раствор приобретает малиновый цвет. Это обусловлено щелочной реакцией раствора. На данную реакцию уравнения нет.
При добавлении кислоты к щелочи образуется соль и вода (реакция нейтрализации) KOH + HCl = KCl + H2O
H+ + OH- = H2O
(KCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой следовательно реакция раствора нейтральная)
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
90% - это 0,9 в долях единицы, 10% - 0,1, а 40% - 0,4.
2) Обозначим массу 90%-ного раствора через Х граммов. Тогда масса 10%-ного раствора равна (200 - Х) граммов.
При смешивании растворов массы растворенных веществ складываются.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,9*Х + 0,1*(200 - Х) = 0,4*200
0,9Х + 20 - 0,1Х = 80
0,8Х = 60
Х = 75 г 90%-ного раствора
200 - 75 = 125 г 10%-ного раствора