Вариант 1 Уровень А
1. К химическим реакциям не относится:
А) растворение оксида кальция в воде Б) ржавление железа
В) превращение воды в пар при нагревании Г) потемнение серебряной ложечки
2. Соотнесите и запишите уравнения реакций:
Реагирующие вещества:
Тип реакции:
1) Уксусная кислота и карбонат натрия
А) разложение
2) Фенол и натрий
Б) соединение
3) Оксид кальция и оксид кремния (IV)
В) замещение
4) Гидроксид железа (III) – при нагревании
Г) обмена
3. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям:
А) соединения Б) разложения В) замещения Г) обмена
4. Какая из характеристик не может завершить утверждение: «Реакция синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода – это реакция …»?
А) соединения Б) обратимая В) гомогенная Г) экзотермическая.
5.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б) продукты химических реакций, отражаемых уравнениями:
1) 2H2 + O2 = 2H2O 2) 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2 SO4 3)2KClO3 2KCl + 3O2
6.Выберите схемы химических реакций, идущих до конца (в водных растворах):
1) NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O 2) KCl + H2SO4 K2SO4 + HCl 3) MgCO3 + HCl MgCl2 +H2O + CO2
Расставьте коэффициенты.
7. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.
1)2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 2) 2KClO3 2KCl + 3O2 – Q ; 3) CO2(газ) + С(ТВ) 2CO(Газ) + Q
Уровень В
4. Даны химические уравнения реакций.
1) 2H2 + O2 2H2O +Q; 2) 2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 3)СaCO3 CaO + CO2 - Q
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при:
а) повышении температуры; б) понижении давления; в) увеличении концентрации исходных веществ.
5. Укажите, в каком случае повышение концентрации кислорода сместит равновесие в сторону обратной реакции:
а)2Hg + O2 2HgO б) 2NO N2 + O2
6.Укажите условия смещения химического равновесия реакции: CO2(газ) + С(ТВ) 2CO(Газ) + Q
в сторону образования оксида углерода (II):
а) повышение температуры;
б) понижение температуры:
в) повышение концентрации оксида углерода (II);
г) повышение концентрации оксида углерода (IV);
Уровень С
7. Определите условия смещения химического равновесия реакции: СaCO3(ТВ) CaO(ТВ) + CO2(газ) – Q
в сторону разложения карбоната кальция:
а) уменьшения давления;
б) увеличения давления;
в) удаления оксида углерода (IV);
г) понижение температуры.
8. Решите задачу: Концентрация вещества за 15 сек изменилась с 1,5 до 0,3 моль/л. Вычислите скорость реакции.
9.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
C2H4(г) + H2(г) C2H6(г) + Q?
А) Равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ при увеличении температуры.
Б) Равновесие в системе сместится в сторону продукта реакции при увеличении давления.
1)верно только А; 2)верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны
опыт 1
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu⁺²+SO⁻²₄+2Na⁺+2OH⁻-->Cu(OH)2+2Na⁺+SO⁻²₄
Cu⁺²+2OH⁻-->Cu(OH)2
вывод:Выпадет голубой осадок гидроксида меди (II).
опыт 2
Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na⁺+CO⁻²₃+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+H2O+CO₂
CO⁻²₃+2H⁺-->H2O+CO₂
В результате растворения навески карбоната натрия в серной кислоте происходит образование сульфата натрия и угольной кислоты, которая мгновенно распадается на углекислый газ и воду (обмен).
опыт 3
NaOH+HCL-->NaCL+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+CL⁻-->Na⁺+CL⁻+H2O
OH⁻+H⁺-->H2O
Данная реакция называется реакцией обмена или реакция нейтрализации. При взаимодействии гидроксида натрия и соляной кислоты в результате образуется хлорид натрия и вода.
Объяснение:
оксиди: Na2O - натрій оксид, SО3 - сульфур оксид, СО - карбон (ІІ) оксид, CO2 - карбон () оксид або вуглекислий газ,SO2 - сульфур (IV)оксид, FeO - ферум (ІІ) оксид, SiO2 - сіліцій оксид, NO2 - нітроген (ІV) оксид, N2O - нітроген (І) оксид
кислоти: H3PO4 - ортофосфатна кислота, H2S - сульфідна, HNO3 - нітратна, HF - флуоридна кислота, HNO2 - нітритна, H2SO4 - сульфатна
солі: Mg3(PO4)2 - магній ортофосфат, CuSO4 - купрум сульфат, Na2SiO3 - натрій силікат, AlCl3 - алюміній хлорид, KCl - кальцій хлорид, FeBr3 - ферум (ІІІ) бромід, CuCl2 - супрум хлорид, Ca3(PO4)2 - кальцій ортофосфат
основи: LiOH - літій гідроксид, Ba(OH)2 - барій гідроксид,