Вариант № 12 1. Раствор содержит 0,22 моль – эквивалентов Ba(OH)2 и KOH в 550 мл раствора. Какова молярная концентрация ионов OH- в растворе?
2. ПР Ag2CrO4 составляют 4*10-12. Вычислить растворимость Ag2CrO4 в моль/л и в г/л. В каком объеме насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится 0,003 моль серебра?
3. Определить степень гидролиза и рН среды в растворе, содержащем 0,015 моль/л Na2CO3. (учитывая только первую ступень).
4. Как изменится [H+] и α хлорноватистой кислоты HClO в растворе концентрацией 0,1 моль/л. Если в этот раствор объемом 1 л ввести гипохлорит натрия NaClO количеством вещества 0,2 моль?
5. Напишите уравнения реакций и подобрать коэффициенты электронноионным методом: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → I2 +…; Na2S2O3 + KOCl →; H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 +…
6. Через раствор сульфата цинка пропускали ток в течение 30 мин. При этом выделилось 0,25 г цинка. Амперметр показывал 0,4 А. Какова ошибка в показаниях амперметра?
7. Назвать комплексные соединения: [Ni(H2O)5CNS]I, [Pt(NH3)4][PtCl4], Ca3[Co(S2O3)3]2 .
8. Произойдет ли осаждение сульфида ртути при прибавлении к 1 л 0,01 м раствора K2[HgI4], содержащего 0,05 моль KI такого количества S2- , которое содержится в 1 л насыщенного раствора CdS? (Кнест.([HgI4]2-) = 1.5*10-31, ПР CdS = 7.9*10-27, ПР HgS =1,6*10-52 ).
9. За счет каких орбиталей центрального атома происходит образование сигма связей в комплексных ионах:[Mn(CN)6]4- - низкоспиновый; [Mn(NH3)6]2+ - высокоспиновый.
10. При температуре 800С реакция заканчивается за 20 минут. Сколько времени потребуется для прохождения реакции при температуре 500С, если температурный коэффициент реакции равен 2?
11. Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 ⇄ 2NO2. Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль/л): С(NO) = 0,8; C(O2) = 0,6. Как изменится скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а концентрацию NO до 1,2 моль/л?
Для определения данных веществ потребуется 2 реакции. Поэтому желательно, перед их проведением содержимое каждой пробирки разделить на две.
Реакция 1. Добавляем в каждую пробирку бромную воду. Реакция с бромной водой - качественная на непредельные углеводороды.
Поэтому реакция с бромной водой пойдет только в пробирке с гексеном-1:
CH2=CH-(CH2)3-CH3 +Br2 = CH2Br-CHBr-(CH2)3-CH3
В пробирке с гексеном-1 произойдет ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ бромной воды.
Реакция 2. Ее мы проводим для разделения гексана и гексанона-2. Для этого воспользуемся качественной реакцией на метилкетоны - йодоформная реакция (+ I2 и KOH).
Гексанон-2 - это как раз метилкетон - метилбутилкетон. В результате йодоформной реакции в пробирке с гексаноном-2 выпадет в виде желтого осадка йодоформ - CHI3 и появится специфический запах (напоминает запах хлороформа немного).
В пробирке с гексаном ничего не произойдет (реакция не идет).
Йодоформная реакция с гексаноном-2:
CH3-C(=O)-C4H9+3I2+4NaOH = C4H9COONa + 3NaI + CHI3↓ +3H2O