Вариант 2.
1. Выберите один правильный ответ:
Электронную формулу атома 1s22s22p63s23p6 4s2 имеет химический элемент
а) олово б) железо в) кобальт г) кальций
2. Выберите один правильный ответ:
Химическая связь в Н2 и CuО соответственно
а) ионная и ковалентная полярная
б) ковалентная полярная и ионная
в) ковалентная полярная и металлическая
г) ковалентная неполярная и ионная
3. Выберите один правильный ответ:
Неметаллические свойства элементов в группах с увеличением заряда ядра атома
а) усиливаются
б) изменяются периодически
в) ослабевают
г) не изменяются
4. Выберите один правильный ответ:
Уксусная кислота и соляная кислота относятся к классам
а) спиртов и оснований
б) оснований и спиртов
в) минеральных кислот
г) карбоновых кислот и минеральных кислот
5. Выберите один правильный ответ:
Взаимодействие бензола и этана с бромом относится к реакциям
а) обмена и замещения
б) присоединения и замещения
в) гидрирования и присоединения
г) замещения
6. Выберите один правильный ответ:
Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
FeO+ C = CO2+ Fe, равен
а)1 б) 2 в) 3 г) 4
7. Выберите один правильный ответ:
Не проводят электрический ток оба вещества
а) р-р муравьиной кислоты и р-р плавиковой кислоты
б) р-р гидроксида натрия и карбонат кальция
в) серная кислота и этанол
г) кислород и бензол
8. Выберите один правильный ответ:
Суммы всех коэффициентов в полном и сокращённом ионных уравнениях
реакции между гидроксидом железа (II) и серной кислотой равны
а) 16 и 22
б) 10 и 6
в) 20 и 18
г) 14 и 10
9. Выберите один правильный ответ:
Сокращённое ионное уравнение реакции Mn2+ + 2OH- = Mn(OH)2 соответствует
взаимодействию веществ
а) MnSO4 (p-p) и Fe(OH)3
б) CuO и Ba(OH)2 (p-p)
в) MnCl2 (p-p) и NaOH (p-p)
г) MgO и H2O
10. Выберите один правильный ответ:
Раствор гидроксида рубидия реагирует с обоими веществами
а) оксидом кальция и соляной кислотой
б) хлоридом железа (III) и углекислым газом
в) серной кислотой и угарным газом
г) оксидом цинка и хлоридом калия
11. Выберите один правильный ответ:
Ацетилен реагирует с обоими веществами
а) метанолом и этиленом
б) кислородом и уксусной кислотой
в) азотной кислотой и хлором
г) раствором бромной воды и оксидом серебра
12. Выберите один правильный ответ:
Качественный состав фосфорной кислоты можно установить, используя
а) хлорид бария (р-р) и лакмус
б) нитрат серебра (р-р) и метилоранж
в) хлорид бария (р-р) и фенолфталеин
г) гидроксид натрия (р-р) и цинк
13. Выберите один правильный ответ:
Для распознавания фенола и анилина можно использовать
а) гидроксид меди (II)
б) аммиачный раствор Ag2O
в) бромную воду
г) гидроксид натрия
14. Выберите один правильный ответ:
Растворение цинка в серной кислоте будет замедляться при
а) увеличении концентрации кислоты
б) раздроблении цинка
в) разбавлении кислоты
г) повышении температуры
15. Выберите один правильный ответ:
Химическое равновесие в системе :
CH4 (г) + H2O → 3H2 (г) + CO – Q
смещается в сторону продуктов реакции при
а) повышении давления
б) повышении температуры
в) понижении температуры
г) использовании катализатора
16. Выберите один правильный ответ:
Гомологами являются
а) бутан и бутен
б) бутан и пропан
в) бутан и бутадиен
г) бутен и октин
17. Выберите один правильный ответ:
Межклассовыми изомерами являются
а) циклопропан и пропен
б) изомасляная кислота и уксусная кислота
в) 2-метилпропанол-1 и 2-метилпропанол-2
г) бутаналь и ацетон
18. Решите задачу и выберите один правильный ответ:
Какую массу этилацетата можно получить в реакции этерификации этанола массой 16,1 г и уксусной кислоты массой 1,8 г, если выход продукта равени75%.
А) 1г
б) 2г
в) 3г
г) 5г
n(H2O) = m/M = 0,54г./18г/моль= 0,03 моль
n(H) = 2*n(H2O) = 0,03 моль *2 = 0,06 моль
n(C) = n(CO2) = 0,03 моль
m(C) = n*A = 0,03 моль * 12 = 0,36 г.
n(H) = n*A = 0,06 моль * 1 = 0,06 г.
m(O) = 0,9 г. - 0,36 г. - 0,06 г. = 0,48 г.
Находим массу углерода в одном моле:
0,36 г. -- 0,9 г.
х г. -- 180 г/моль
m(C) = 0,36*180/0.9 = 72 г.
n(C) = m/A = 72:12 = 6
Масса водорода в 1 моле
0,06 г. -- 0.9 г.
х г. --- 180 г.
х = 180*0,06/0,9 = 12
n(H) = m/A = 12г:1г/моль = 12
Масса кислорода в 1 моле
0,48 г. -- 0.9 г.
х -- 180 г.
х = 180*0,48:0,9 = 96
n(O) = m/A = 96 г/16 г/моль = 6
Формула С₆H₁₂O₆ -- глюкоза (или её оптический изомер)
Дано:
m(K₂CO₃)=35г.
m(BaBr₂)-?
1. Определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138г./моль.
n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)÷M(K₂CO₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль
2. Запишем уравнение реакции:
BaBr₂ + K₂CO₃ = 2KBr + BaCO₃↓
3. По уравнению реакции: n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=1моль, значит
по условию задачи :n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=0,25моль
4. Определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества 0,25моль: M(BaBr)=137+80=217г./моль
m((BaBr)=n(BaBr)×M(BaBr)=0,25моль×217г./моль=54,25г.
5. ответ: для взаимодействия 35г. карбоната кальция потребуется 54,25г. бромида бария. 3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Определите где окислитель, где восстановитель:
N⁺²O+HCl⁺⁷O₄+H₂O→ HN⁺⁵O₃+HCl⁻
N⁺² - 3e⁻→ N⁺⁵ 3 8 восстановитель, процесс окисления
24
Cl⁺⁷+8e⁻ → Cl⁻ 8 3 окислитель, процесс восстановления
8NO+3HClO4+4H2O = 8HNO3+3HCl