Вариант 2
Часть 1
При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания ( А 1 – А 19 ) поставьте соответствующую цифру
А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е; 6е соответствует атому:
1) неона
2) углерода
3) кислорода
4) серы
А2. Наибольший радиус атома имеет:
1) фтор
2) хлор
3) бром
4) йод
А3. Какой вид химической связи характерен для хлорида бария?
1) ионная
2) ковалентная неполярная
3) ковалентная полярная
4) металлическая
А4. В каком соединении степень окисления серы равна + 4 :
1) Н2S 3) Na2S
2) SO3 4) SO2
А5. Степень окисления азота в соединении HNO3 равна:
1) -3 2) + 4 3) + 5 4) 0
А6. Взаимодействие цинка с серной кислотой относится к реакциям:
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена
А7. В уравнении реакции натрия с водой коэффициент перед формулой водорода равен:
1) 1 3) 3
2) 2 4) 4
А8. В реакции Na2O + H2O = … образуется
1) H2
2) O2
3) NaOH
4) HNO2
А9. Расставьте коэффициенты в уравнении AL + H2SO4 = AL2(SO4)3 + H2 .
Сумма коэффициентов равна:
1) 9 2) 11 3) 7 4) 10
А10. В химическом уравнении P2O5 + X = H3PO4 вещество Х – это:
1) H2O 3) SO3
2) O2 4) N2O5
А11. Кислотным оксидом является:
1) оксид железа ( III )
2) оксид бария
3) оксид магния
4) оксид фосфора ( V )
А12. Раствор какого соединения в воде называется соляной кислотой:
1) CaO
2) CO2
3) HCI
4) NH3
А13. Оксид алюминия реагирует с:
1) водой
2) серой
3) оксидом углерода ( IV )
4) серной кислотой
А14. В реакцию с гидроксидом бария вступает:
1) оксид серы ( VI )
2) фосфат магния
3) оксид калия
4) водород
А15. Массовая доля кислорода в нитрате цинка равна:
1) 23,5 %
2) 36,4 %
3) 42,7 %
4) 50,8 %
Часть 2
1. Осуществить превращения :
K →K2O →KOH →K3PO4
2. Задача. Найдите количество вещества и массу, которая содержится в оксиде углерода(IV), объемом 5,6 л
Оформление работы:
Промежуточная аттестация ученика 8 « » класса (фамилия, имя)
Вариант 2
Часть 1
во номер ответа
Часть 2 Задания с развернутым ответом
Условия задания переписываются и выполняются.
C12H22O11+H2O>C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза) (H+,t)
CH2OH-(CHOH)4-COH+2[Ag(NH3)2](OH)>CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag+3NH3+H2O
C(1+)-2e>C(3+)|1
Ag(1+)+1e>Ag(0)|2
Масса органических веществ могла увеличиться только за счет прибавления воды:
m(H2O)=0,414гр.
n(H2O)=0,414гр/18гр/моль=0,023моль
n(C12H22O11)=0,023моль
M(C12H22O11)=12*12+22+16*11=342гр/моль
m(C12H22O11)=0,023моль*342гр/моль=7,866гр
n(C6H12O6)глюкоза=0,023моль.
n(Ag)=20,3гр/108гр/моль=0,188моль.
n(C6H12O6)общ.=0,188моль/2=0,094моль
n(C6H12O6)нач=0,094моль-0,023моль=0,071моль
M(C6H12O6)=12*6+12+16*6=180гр/моль.
m(С6H12O6)нач=180гр/моль*0,071моль=12,78гр.
w(C12H22O11)=7,866гр/130гр=0,06=6%
w(C6H12O6)=12,78гр/130гр=0,098=9,8
Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)[1].
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент Теннесин Ts.