Вариант 2 часть а. тестовые с выбором одного правильного ответа а1. распределение электронов по электронным слоям в атоме магния отображено на схеме: 2,8,2 2) 2,8,1 3) 2,8,8,2 4) 2,8,3 а2. явление : 1) испарение воды 2) горение лучины 3) образования инея 4) растворение сахара в воде. а3. число атомов всех элементов в формуле al2(so4)3 1)5 2) 7 3)12 4) 17 а4. формула вещества с ковалентной полярной связью 1)n2 2) nh3 3) mg 4) naclа5. обьем газа количеством вещества 0,5 моль 2,24 л 2) 4,48 л 3) 8,96 л 4) 11,2 л а6. окислительно-восстановительной реакцией является 1. сао +со2 = сасо3 2. 2hcl + mg = mgcl2 + h2 3. 2koh + co2 = na2co3 + h2o 4. fe(oh)2 = feo + h2o а7. какой из элементов образует основный оксид: 1) углерод 2) сера 3) кальций 4) азот а8. наиболее сильным электролитом является фтороводородная кислота 2) сероводородная кислота сернистая кислота 4) соляная кислота а9. генетическим рядом металла является: 1. магний --- водород --- соляная кислота 2. оксид цинка --- сульфат цинка --- серная кислота 3. железо --- сульфат железа --- сульфат бария 4. оксид меди --- хлорид меди --- гидроксид меди. а10. представители всех четырех классов неорганических соединений имеются в ряду: hcl , naoh, cacl2, k2o h2so4, koh, nacl, hclso2, cao, h2co3, baso4 hno3, hf, na2so4, ca(oh)2 часть в. b1. установите соответствие между уравнением реакции и их продуктами реакции уравнения реакции: продукты реакции: а. hcl + мg = 1. mgco3 + naclб) naoh + feso4 = 2. mgcl2 +h2 в) feo + so3 = 3. н2so4 г) sо3 + h2o = 4. feso4 д) mgcl2 + na2co3 5. naso4 + fe(oh)2 b2. тестовое с выбором двух правильных ответов: вещества, с которыми реагирует оксид бария: 1) хлорид натрия 2) вода 3) соляная кислота 4) оксид углерода (ii) 5) гидроксид натрия часть с. с развернутым ответом рассчитайте обьем водорода , который выделится при взаимодействии цинка массой 50 г. с избытком раствора серной кислоты. в 150 г 25 раствора гидроксида натрия добавили еще 50 г. воды. рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
2) 6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O
3) 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 --> Ba3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6HNO3
4) Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
5) 2NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HNO3 (но, на самом деле, эта реакция не пойдет, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни вода)
6) MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
7) 3CaO + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 3H2O
8) 3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6NaNO3
9) MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O
10) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
11) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O
12) AgNO3 + Cu --> Ag + Cu(NO3)2
13) 4HNO3 --> 4NO2 + O2 + 2H2O
ответ: 31,1%
Дано:
m(Ca)=200г
V(H₂O)=1л = 1000 мл
Найти:
ω(Са(ОН)₂) - ?
Объяснение:
Решение .
М(Са) = 40 г/моль
n(Ca) = m/M = 200 г/40 г/моль = 5 моль
М(Н₂) = 2 г/моль
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Составляем УХР:
Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑
Из УХР видно, что n(Са(ОН)₂) = n(H₂) = n(Ca)
n(Ca(OH)₂) = 5 моль
n(H₂) = 5 моль
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂)*M(Ca(OH)₂) = 5 моль*74 г/моль = 370 г
m(H₂) = n(H₂)*M(H₂) = 5 моль*2 г/моль = 10 г
m(H₂O) = 1000 мл*1 г/мл = 1000 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(Ca) + m(H₂O) - m(H₂) = 200 г + 1000 г - 10 г = 1190 г
Находим массовую долю Са(ОН)₂:
ω(Ca(OH)₂)= m(Ca(OH)₂)/m(p-pa) = 370 г/1190 г = 0,3109 или 31,1%
ответ: 31,1%