Вариант.2
Часть А ( за верный ответ)
А1 Общая формула одноосновных карбоновых кислот
а) CnH2nO2 б) CnH2n+1OH в) CnH2nO г) CnH2n+1 СOО CmH2m+1
А2. Муравьиная кислота проявляет свойства:
а) альдегидов б) кислот в) оснований г) кислот и альдегидов
А3.Какой из металлов реагирует с уксусной кислотой с наибольшей скоростью?
а) железо; б) олово; в) цинк; г) кальций.
А4. Взаимодействие пропионовой кислоты с этиловым спиртом называется реакцией:
а) гидратации; б) этерификации; в) гидрирования; г) нейтрализации
Часть В
В1.( )Закончите уравнения, дайте название продуктам реакции:
а) СНз СООН + К→
б) С3Н7СООН + MgO→
в) С2Н5СООН + NaОH→
В2..( ) Соотнесите формулы и названия кислот:
формула: систематическое название:
1. СН3—СООН А. бутановая;
.СН3—СН2—СН2—СООН Б. гексановая,
3.НСООН. В. метановая
6.СН3—(СН2) 4— СООН Г. этановая,
В3.( ). Напишите уравнения реакций соответствующих превращению:
С 2Н4→ С2Н5 ОН→ СН3СОН→ СН3СООН→ СН3СОО СН3
В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите
кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.
Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!
Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли
фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?
Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при
обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,
какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.
Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака
В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во
вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить
возможность протекания реакций:
Zn + 2H
2
O = Zn(OH)
2
+ H
2
↑
Zn + 2H
2
O + 4NH
3
= [Zn(NH3
)
4
](OH)
2
+ 2H
2
↑
Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие
практически не идет.
Объяснение:
ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ
Электронная оболочка атома — это все электроны атома. Электроны в электронной оболочке атома расположены слоями. Электроны в разных слоях различаются энергией взаимодействия с ядром атома. Чем дальше от ядра находится электрон, тем меньше энергия его взаимодействия с ядром.
Вместимость электронных слоев различная. В слое № 1, или в первом слое, у всех элементов, кроме водорода, находится 2 электрона. Во втором слое может находиться не больше восьми электронов. В третьем слое максимально может расположиться 18 электронов. В четвертом слое максимально бывает 32 электрона.
Если N — максимальное число электронов на электронном слое с номером n, то для определения числа N можно воспользоваться формулой N = 2n2 .