Бина́рные соедине́ния — химические вещества, образованные двумя химическими элементами[1]. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит несвязанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.
Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся их химического состава, представляют собой следующий после веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь, в отличие от веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.
Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды.
Бина́рные соедине́ния — химические вещества, образованные двумя химическими элементами[1]. Многоэлементные вещества, в формульной единице которых одна из составляющих содержит несвязанные между собой атомы нескольких элементов, а также одноэлементные или многоэлементные группы атомов (кроме гидроксидов и солей), рассматривают как бинарные соединения.
Бинарные соединения, несмотря на кажущуюся их химического состава, представляют собой следующий после веществ принципиально важный объект изучения природы вещества. С химической точки зрения, этот класс веществ обладает и качественно иными характеристиками, с которыми не приходится сталкиваться при изучении веществ. Во-первых, помимо внешних факторов, влияющих на состояние и свойства вещества (температура и давление), здесь появляется и внутренний фактор — состав, и связанная с ним проблема постоянства и переменности состава, имеющая фундаментальное значение в химии. Во-вторых, при описании бинарных соединений впервые формируются такие базисные понятия, как валентность, степень окисления, поляризация химической связи. Здесь, в отличие от веществ, появляются гетерополярная составляющая химической связи и все эффекты, связанные с разностью электроотрицательностей компонентов.
Исключительно важную роль играют бинарные соединения с классификационной точки зрения. Многие из них относятся и к так называемым характеристическим соединениям, отражающим типичные степени окисления и их сравнительную стабильность. К таким соединениям относятся прежде всего оксиды, летучие водородные соединения, а также галогениды.
ZnCl₂ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Гидролиз хлорида цинка
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnOHCl + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + HCl
Полное ионное уравнение:
ZnOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
2.
K₂SO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Гидролиз сульфита калия
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K₂SO₃ + H₂O ⇄ KOH + KHSO₃
Полное ионное уравнение:
2K⁺ + SO3²⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSO3⁻
Краткое ионное уравнение:
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
KHSO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₂SO₃
Полное ионное уравнение:
K⁺ + HSO₃⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + H₂SO₃
Краткое ионное уравнение:
HSO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
3.
BaSO₄ – нерастворимая соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.