Вариант 2. Проведем следующее превращение:
Cuso Cu(OH), 2 Cuo 3 Cu.
ФК раствору медного купороса (CuSO4) добавим осторожно рас-
твор NaOH.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH), + Na,SO4, Cu?* + 2OH = Cu(OH)
,.
Выпадает синий осадок.
2) Пробирку с полученным осадком аккуратно нагреем на спиртовке.
Cu(OH), = CuO + H,0.
Синий осадок постепенно чернеет. Происходит разложение Cu(OH)2,
с образованием черного CuO.
3) Для получения Cu сначала переведем CuO в раствор: добавим
раствор HCI.
CuO + 2HCV= CuCl2 + H,0,
CuO + 2H* = Cu?* +Н,0.
Черный осадок растворяется. Теперь добавим туда порошок железа.
Полученную смесь можно осторожно прокипятить на спиртовке.
CuCl, +fe - Cu + FeCI,; ; Cu** + Fe° = Cu°C + Fe**.
На дне пробирки остается красный осадок меди.
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2.
В промышленности, наряду с первым используют гидратацию этилена. Гидратацию можно вести по двум схемам:прямая гидратация при температуре 300 °C, давлении 7 МПа, в качестве катализатора применяют ортофосфорную кислоту, нанесённую на силикатгель, активированный уголь или асбест:CH2=CH2 + H2O → C2H5OH.гидратация через стадию промежуточного эфира серной кислоты, с последующим его гидролизом (при температуре 80—90 °С и давлении 3,5 МПа):CH2=CH2 + H2SO4 → CH3-CH2-OSO2OH (этилсерная кислота).CH3-CH2-OSO2OH + H2O → C2H5OH + H2SO4.