Вариант 2.

Выберите один правильный ответ.

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) Zn б) Al в) Na г) К

2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
а) Ca→ Mg→Be в) Li→Na→K
б) Ca→Ba→Be г) Al→Mg→Na

3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя…. соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на ион является ион
а) Сl - б)
в) OH - г) Na

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будет взаимодействовать
а) K б) Na в) Zn г)Hg

6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) K и Zn б) Na и Hg
в) K и Cu г) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
а) соль и вода в) оксид металла и водород
б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет
взаимодействовать
а) Na б )Ag в) Cu г) Fe

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) алюминия б) натрия
в) магния г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
а) калий б) литий в) цинк г) натрий

11. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
1) Сu + разб. → А) Al(OH) 3 +H 2 ↑
2) Сu + конц. → Б) не взаимодействует
3) Al + → B) СuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O
4) + HCl → Г) AlCl 3 +H 2 O
Д) AlCl 3 +H 2 ↑
Е) СuSO 4 + H 2 S↑ + H 2 O

12. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их
протекания:
Na → NaOH → → → →
Укажите типы реакции.

13. Рассчитайте объем газа, полученного при взаимодействии 4,6 г натрия с водой.

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии.

составить химическое уравнение по схеме CO2 + O2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Охарактеризуйте соединение диоксид углерода: укажите основные физические и химические свойства получения.

Теги: диоксид углерода, химические реакции

1 ответ

Xumuk ответил 3 года назад

Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.

Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.

Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.

  

  

  

С кислородом он не взаимодействует, т.е. реакция CO2 + O2 = ? невозможна.

В промышленных условиях углекислый газ получают из дымовых газов или в качестве побочного продукта многих химических реакций, например при разложении природных карбонатов – известняка и доломита.

зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.