Вариант 2 Задание №1
SO3+Na2O=
Ca(OH)2 + NaNo3=
BaCl2 + H2SO3=
KOH+CuO=
в этом задание напишите ионные уравнения
Задание №2
Составьте уравнение возможных реакций с NaOH:
SO2
CuO
HCl
Zn(OH)2
KCI
H2SO4

Вариант 1
Задание 1
Запишите уравнения практически осуществимых реакций :
NaOH+P2O5
Fe(OH)3+HNO3
Fe(OH)3
Ba(OH)2+Fe(NO3)3
в этом задание напишите ионные уравнения
Задание 2
Составьте уравнения возможных реакций с раствором H2SO4
SiO2
LiO2
Ba(NO3)2
HCl
K2O
K2SiO3
Fe(OH)2

KOH--K++OH-                                                                                                            K 2H2O+2e=2OH-+H2    2    1     2                                                                             A 4OH--4e=o2+2H2O    4   2   1                                                                                       4OH-+4H2O=4OH-+2H2+O2                                                                                    2H2O=EL KOH=2H2+O2   НА АНОДЕ  О2 25МГ=0.78125МОЛ А КАТОДЕ 1.5625МОЛ*2=3.123МГ

Свойства оксидовОксиды - это сложные химические вещества, представляющие собой химические соединения простых элементов с кислородом. Они бываютсолеобразующими и не образующие соли. При этом солеобразующие бывают 3-х типов: основными (от слова "основание"), кислотными иамфотерными.
Примером окислов, не образующих соли, могут быть: NO (окись азота) - представляет собой бесцветный газ, без запаха. Он образуется во время грозы в атмосфере. CO (окись углерода) - газ без запаха, образуется при сгорании угля. Его обычно называют угарным газом. Существуют и другие окислы, не образующие соли. Теперь разберём подробнее каждый вид солеобразующих окислов.