Вариант 3 1. Что такое молярная концентрация эквивалентов вещества В в растворе?
Сколько граммов карбоната калия требуется для приготовления 2 литров раствора с массовой долей вещества 10%? Плотность раствора равна 1,09 г/мл. Вычислите молярную концентрацию эквивалентов и молярную концентрацию карбоната калия в этом растворе.
2. В 200 г воды растворено:
а) 31 г мочевины СО(NН2)2; б) 90 г глюкозы.
Расчетами покажите, будут ли температуры кипения растворов одинаковы?
3. Напишите уравнения ступенчатой электролитической диссоциации следующих веществ:
NН4ОН, Са(Н2РО4)2, Сr(ОН)С12, СН3СООН.
Диссоциация каких электролитов, характеризуется константой диссоциации? Напишите математические выражения констант диссоциации для тех из данных электролитов, к которым можно приложить это понятие (с учетом ступенчатости диссоциации).
4. Закончите уравнения реакций:
Fе(ОН)3 + Н2SО4 ® ... ; Ni(NO3)2 + Н2S ® ... ;
Составьте полные и сокращенные ионно-молекулярные уравнения данных реакций.
5. Что такое гидроксильный показатель раствора? Вычислите гидроксильный показатель раствора, в котором концентрация ионов водорода равна 2,17.10-11 моль/л.
6. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде:
КВг, ZnВг2, Рb(NO3)2, КНСОз
Для выбранных солей составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза (учтите ступенчатый характер гидролиза). Укажите реакцию среды в растворах этих солей.
C5H12
Объяснение:
Найдём молярную массу вещества
M=d*Vm=3,2144*22,4=72 г/моль
Запишем уравнение
СxHyOz+nO2=xCO2+y/2H2O
Найдём отношение x:y
n(CO2)=m/M=4,4/44=0,1 моль
n(H2O)=2,16/18=0,12 моль
х:у=0,1:0,24=5:12
Найдём массу 5 атомов углерода и 12 атомов водорода и проверим, осталось ли что-то
M(C5H12)=5*12+12*1=72 г/моль, кислорода в соединении нет.
*Данные о массе органического вещества можно использовать для самопроверки:
n(C5H12)=1,44/72=0,02 моль
C5H12+8O2=5CO2+6H2O
0,02 0,1 0,12 - всё сошлось
Відповідь:Этанамин - C2H5NH2
Этан - С2Н6
С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин:
C2H5NH2 + HCl = [C2H5NH3]Cl
(реакция для решения задачи не нужна)
Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается.
Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г.
По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %.
Найдем массу этана по пропорции:
m(С2Н6) - 25 %
9 г (m(C2H5NH2)) - 75 %
Отсюда m(С2Н6) = 9*25%/75% = 3 г.
Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле:
V = Vm*m/M
Vm - молярный объем, 22,4 л/моль
М - молярная масса вещества
Для этанамина
V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл
для этана
V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл
Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл
Пояснення: