Вариант 3

1. Назовите вещество и составьте для него уравнения 2х характерных реакций: СН ≡СН

2. Напишите структурные формулы изомеров углеводорода С6Н14 и назовите их по номенклатуре ИЮПАК.

3. Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения:

С2Н5Cl←С2Н6 → С2Н5NO2

↓

СО2

4. Составьте структурные формулы: а) 3- гексен; б) 2,3,4,4-тетраметилгептан

5. Общая характеристика алканов

Первая задача:
1 стакан(₁): 200г, 30%
2 стакан(₂): 500г, 8%
3 стакан(₃): ???
Поехали:
Масса 3 стакана:
m₃ = m₁ + m₂ = 200г + 500г = 700г
Рассчитаем массу вещества в 1 стакане:
m₁(в-ва) = ω₁*m₁(р-ра) = 0,3*200г = 60г
Рассчитаем массу вещества во втором стакане:
m₂(в-ва) = ω₂*m₂(р-ра) = 0,08*500г = 40г
Рассчитаем массу вещества в третьем стакане:
m₃(в-ва) = m₁(в-ва) + m₂(в-ва) = 60г + 40г = 100г
Рассчитаем массовую долю вещества в третьем стакане:
ω₃ = m₃(в-ва)/m₃(р-ра) = 100г/700г = 0,148 или 14,8%
ответ: ...

Вторая задача:
Определим объем этана в природном газе:
V(газа в см.) = φ(газа)*V(смеси) = 0,04*1м³ = 0,04 м³
Рассчитаем количество вещества этана:
n = V/Vm = 0,04м³/22,4м³/кмоль = 0,00178 кмоль
Рассчитаем массу этана:
m = n*M = 0,00178 кмоль*30 кг/кмоль = 0,0534 кг = 5,43 г
ответ: ...

Третья задача:
До упаривания:
450 г, 40%
После упаривания:
??? - 150мл H₂O
Поехали:
Найдем массу упаренной воды:
m = ρ*V = 1 г/мл*150 мл = 150 г
Найдем массу раствора после упаривания:
m(после уп.) = m(до уп.) - m(уп. H₂O) = 450 г - 150 г = 300 г
Так как в процессе упаривания раствор теряет только воду, то масса соды останется неизменной:
m(соды до уп.) = m(соды после уп.) = const = ω(до уп.)*m(до уп.) = 0,4 * 450 г = 180 г
Рассчитаем массовую долю после упаривания:
ω(после уп.) = m(соды)/m(р-ра после уп.) = 180г / 300г = 0,6 или 60%
ответ: ...

1) 6Р + 5НlO3+ 9Н2О = 6Н3РО4 + 5Hl
баланс Р(0)-5е=Р(+5)       5   30     6    - восстановітель, окисляется
            I(+5)+6e=I(-1)       6            5    - оксилитель, восстанавливается
2) H2S + 4Cl2 + 4Н2О = H2SO4 + 8HCl
 баланс S(-2)-8е=S(+6)            8     8     1    - восстановитель, окисляется
            Cl2(0)+2*1e=2Cl(-1)      2            4    - оксилитель, восстанавливается

3) 10HNO3 + 4Zn = N2O + 4Zn(NO3)2 + 5H2O
  баланс Zn(0)-2е=Zn(+2)             2    8     4    - восстановитель, окисляется
             2N(+5)+2*4e=N2(+1)      8           1    - оксилитель, восстанавливается 
4)6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
 баланс  2Fe(+2)-2*1е=2Fe(+3)       2    6       3    - восстановитель, окисляется
              Cl(+5)+6e=Cl(-1)               6            1    - оксилитель, восстанавливается