Вариант 3
1. речь идет о простом веществе водород:
а) используют в метеорологических зондах;
б) образует соединения с неметаллами;
в) его валентность равна единице;
г) входит в состав веществ, содержащихся в живых организмах.
2. водород – самый распространенный элемент:
а) на земле;
б) в живых организмах;
в) звезд и межзвездного газа;
г) на луне.
3. в лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:
а) к;
б) al;
в) нg;
г) са.
4. основной промышленный получения водорода:
а) сн4 + 2н2о = со2 + 4н2;
б) 2н2о = 2н2 + о2;
в) zn + 2hcl = zncl2 + h2;
г) из воздуха путем его сжижения.
5. водород собирают вытеснения воздуха, поскольку:
а) он хорошо растворим в воде;
б) он легче воздуха;
в) он тяжелее воздуха;
г) он плохо растворим в воде.
6. массовая доля водорода в гидриде лития lih равна:
а) 0,365;
б) 0,125;
в) 0,412;
г) 0,250.
7. не реагирует с водородом при обычных температурах:
а) li;
б) ca;
в) f2;
г) s.
8. уравнение реакции и название продукта верны для:
а) si + 2h2 = sih4, кремнийводород (силан);
б) li + h2 = lih2, гидрид лития;
в) н2 + 2к = 2кн, оксид калия;
г) 3н2 + 2р = 2рн3, кальцийводород.
9. относится к реакции восстановления:
а) н2s = н2 + s;
б) tio2 + 2h2 = 2h2о + ti;
в) 2h2 + c = ch4;
г) mg + 2hcl = mgcl2 + h2.
10. реактивами в цепочке превращений
рb рbо рb
являются:
а) н2 и o2;
б) н2о и н2;
в) н2o и о2;
г) о2 и н2.
11. выберите формулу гидрида кальция:
а) сан2;
б) cаo;
в) са(оh)2;
г) кн.
дополнительная часть
12. для получения водорода используют методы, т. к. водород:
а) существует на земле в свободном виде;
б) существует на земле в виде соединений;
в) легкий газ;
г) молекулы водорода прочны.
13. по уравнению
сн4 + 2н2о = со2 + 4н2 – 165 кдж
рассчитайте массу (в г) водорода, если затрачено 16,5 кдж теплоты:
а) 0,8;
б) 1,4;
в) 5;
г) 7 г.
14. какой объем водорода (в л) прореагирует с 16 г кислорода (н.
а) 22,4;
б) 67,2;
в) 44,8;
г) 11,2.
15. водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. при этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. напишите уравнения взаимодействия йодоводородной (нi) и фосфорной (н3рo4) кислот с калием и цинком.
16. в двух стеклянных колбах без этикеток находятся озон и водород. определите, в какой колбе какой газ находится.
C₆H₅NH₂ + HCl = [C₆H₅NH₃]Cl
m(C₆H₅NH₂)/M(C₆H₅NH₂)=m([C₆H₅NH₃]Cl)/M([C₆H₅NH₃]Cl)
m(C₆H₅NH₂)=M(C₆H₅NH₂)m([C₆H₅NH₃]Cl)/M([C₆H₅NH₃]Cl)
m(C₆H₅NH₂)=93,13*2,59/129,59=1,861г
фенол реагирует с гидроксидом натрия
C₆H₅OH + NaOH = C₆H₅ONa + H₂O
m(C₆H₅OH)/M(C₆H₅OH) = m(NaOH)/M(NaOH)
m(NaOH)=mw масса гидроксида натрия в растворе
m(C₆H₅OH)=M(C₆H₅OH)mw/M(NaOH)
m(C₆H₅OH)=94,11*10*0,2/40,00 = 4,706г
m(C₆H₆)=m₀-m(C₆H₅NH₂)-m(C₆H₅OH) масса бензола
w(C₆H₆)=[m₀-m(C₆H₅NH₂)-m(C₆H₅OH)]/m₀ массовая доля бензола в смеси
w(C₆H₆)=[20-1,861-4,706]/20=0,672 (67,2%)
а) FeCl3 + 3NaNO3 -->
Данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб 1 вещество было нерастворимым
б) 2AgNO3 + BaBr2 -->2AgBr+Ba(NO3)2
2Ag(+)+2NO3(-)+Ba(2+)+2Br(-)->2AgBr+Ba(2+)+2NO3(-)
2Ag(+)+2Br(-)->2AgBr
в)H2S+Pb(NO3)2--> PbS+2HNO3
2H(+)+S(2-)+Pb(2+)+2NO3(-)->PbS+2H(+)+2NO3(-)
Pb(2+)+S(2-)->PbS
г) Ca(OH)2 +2HCl -->CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)+2Cl(-)->Ca(2+)+2Cl(-)+2H2O
Ca(OH)2+2H(+)=Ca(2+)+2H2O
д) ZnSO4 + CuCl2 -->
Данная реакция не идёт так как все вещества растворимы а надо хотя бы чтоб 1 вещество было нерастворимым
№2
a)2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
б)ZnCO3+2HBr = ZnBr2+CO2+H2O
ZnCO3 + 2HCl = ZnCl2 + H2O + CO2