Вариант -3. 1. символ элемента, образующего простое вещество – неметалл: а. mg. б. cu. в. na. г. f. 2. иону n3- соответствует электронная формула: а. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. в. 1s2 2s2. б. 1s2 2s2 2p6. г. 1s2 2s2 2p3. 3. формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: а. эо2 и эн4. в.эо3 и н2э. б. э2о5 и эн3. г. э2о7 и нэ атомов принимать электроны уменьшается в ряду: а. f – o – n – c. в. n – f – o – c. б. c – n – o – f. г. o – n – f – c. 5. коэффициент перед формулой вещества х в схеме превращения р + о2 х: а. 1. б. 2. в. 3. г. 4. 6. равновесие в системе n2 + 3h2 2nh3 + q смещается влево в случае: а. использования катализатора. в. понижения давления. б. повышения давления. г. понижения температуры. 7. аммиак взаимодействует с веществом, формула которого: а. hcl. б. naoh. в. sio2. г. n2. 8. схеме превращения s-2 s+4 соответствует уравнение: а. so2 + h2o = h2so3. б. h2 + s = h2s. в. 2so2 + o2 = 2so3. г. 2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o. 9. простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы: а. h2o, co2, naoh. б. mg, hcl, o2. в. li, h2, o2. г. cu, h2so4, h2. 10. ион ро43- можно обнаружить с раствора, содержащего катион: а. бария. в. натрия. б. водорода. г. серебра. 11. составьте формулы водородных соединений элементов – неметаллов: фосфора, кислорода, брома. укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. 12. составьте характеристику вещества, формула которого сн4, по следующему плану: 1) качественный состав; 2) количественный состав; 3) степень окисления каждого элемента; 4) относительная молекулярная и молярная масса; 5) массовая доля каждого элемента; 6) отношение масс элементов. 13. запишите формулы и названия веществ а и в в схеме превращений: р а в. 14. по уравнению реакции h2 + cl2 2hcl рассчитайте объемы исходных вещ
1. Символ элемента, образующего простое вещество – неметалл:
Г. F,
*F2
2. Иону N(3-) соответствует электронная формула:
В. 1s2 2s2.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:
В.ЭО3 и Н2Э,
*Данной электронной конфигурации соответсвует атом серы. Сера образует высший оксид SO3 и водородное соединение H2S.
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А. F – O – N – C,
принимать электроны обладают окислители. Окислительные свойства ослабевают сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
Р + О2 -> Х:
Б. 2,
4P + 5O2 -> 2P2O5.
6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q смещается влево в случае:
В. Понижения давления.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl,
*Реакция протекает при обычных условиях:
NH3 + HCI -> NH4CI.
8. Схеме превращения S-2 -> S+4 соответствует химическое уравнение:
Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O,
*2H2(+)S(-2) + 3O2(0) -> 2S(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)
S(-2)--(-6ē)-->S(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
В. Li, H2, O2.
*6Li + N2 -> 2Li3N
3H2 + N2 -> 2NH3
O2 + N2 -> 2NO
10. Ион РО4(3-) можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
Г. Серебра,
*3Ag(+) + PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️
Желтоватый осадок ортофосфата серебра.
11.
PH3(фосфин)
H2O(вода), H2O2(перекись водорода), H2O6(надпероксид водорода)
Фактически наиболее выраженными кислотными и окислительными свойствами обладает надпероксид водорода(H2O6).
HBr(бромоводород).
12.
1) качественный состав;
Атом углерода(C) и атомы водорода(H).
2) количественный состав;
1 атом углерода(С) и 4 атома водорода(Н).
3) степень окисления каждого элемента;
С(-4)Н4(+)
4) относительная молекулярная и молярная масса;
Мr(CH4)=12+4=16
M(CH4)=12+4=16 г/моль
5) массовая доля каждого элемента;
w(C)=(12/16)×100%=75%
w(H)=(4/16)×100%=25%
6) отношение масс элементов.
12 : 4 = 3 : 1
13.
Р -> P2O5 -> H3PO4
4P + 5O2 -> 2P2O5(оксид фосфора(V))
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4(ортофосфорная кислота)
14. Условие неполно.