Вариант 3.
Часть А. Задания с выбором одного ответа, который обязательно требует пояснения
Общая формула основания:
М(ОН)х 2) ЭхОу 3) ЭхНу 4)НхКО
Сера проявляет наименьшую степень окисления в соединениях с формулой
1) H2SO4 2) SO2 3)SO3 4) CaS
3. Ряд, в котором все вещества- основания
1) HCl, Ca(OH)2, H2SO4 2) NaOH, Fe(OH)3, CO2 3) KOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 4) KNO2, Cl2O7, HF
4. Сульфиты- это соли кислоты
1) азотистой 2) сероводородной 3) сернистой 4) азотной
5. Формула известковой воды:
1) Al(OH)3 2) Ca(OH)2 3) KOH 4) NaOH
6. Формула кислоты, образующей в растворе ион кислотного остатка с зарядом 2-
1) HCl 2) НNO3 3) H3PO4 4) H2SO4
7. Среди приведенных формул веществ: H2SO3, Fe(OH)3, КNO3, NaOH, Ва(OH)2, СаО, SО2, CaCO3— число щелочей равно
1 2) 2 3) 3 4) 4
8.Формула оксида марганца (II)
MnO2 2) Mn2O7 3) MnO 4) MnO3
Часть В. Задания с выбором двух правильных ответов и на соответствие.
Степень окисления хлора равна +7 в соединениях , формулы которых
HCl 2) KClO 3)Cl2O7 4)KClO3 5) HClO4
Установите соответствие между формулами гидроксида и оксида.
Формула гидроксида
Формула оксида
А) Cu(OH)2
Б) HNO3
В) CuOH
1) Cu2O
2) NO
3) CuO
4) Na2O3
5) N2O5
Часть С. Задания с развернутым ответом
Напишите формулы оксидов и сульфидов следующих химических й элементов: калия, кальция, алюминия. Определите степени окисления металлов.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4