Вариант 5.
1). рассчитайте теплоту сгорания и теплотворную этилена с2н4 (энтальпия
образования этилена равна +52 кдж/моль). сколько тепла выделяется при горении 14 гэтилена?
какой объем со, образуется при этом?
2). возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции:
2h2o2(ж) =2h2o(ж) + o2(г)
s° 298,
вещество | состояние | дн°298,
кдж/моль дж/моль•к
н,0,
ж
81
76
н,0 | ж
-286
70
о,
газ
205
3). оцените изменение энтропии (> 0, < 0 или = 0) в реакциях:
2сн2 (0) + 50, (0) = 4co2(0) + 2h,0 г),
2h2so4(p-p) + cu(тв) = cuso4(p-p) + 2h2o(ж) + so2(г),
hso4(p-p) + 2naoh(p-p) = na2so4(p-p) + 2h,0ж).​

C = 13%

Объяснение:

Запишем уравнение реакции получения HF из NaF

Посчитаем кол-во в-ва NaF (оно равно массе деленной на молярную массу  )

Так как кол-во в-ва NaF и HF равны, найдем массу HF (они равны, так как равны коэффициенты при формулах в уравнении реакции, это стехиометрический закон)

Процентная концентрация равна массе в-ва / массу р-ра ( практически тоже, что и массовая доля, масса раствора равна сумме массы растворителя, в нашем случае воды (100г), и растворенного в-ва, в нашем случае плавиковой кислоты HF (15г), то есть в сумме 115г)

Дано:

m (р-ра KI) = 415 г.

ω (KI) = 20% (0,2)

V (Cl₂) = 4,48 л.

Найти:

m (осадок)

• Запишем первую реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 KI + Cl₂ ===> 2 KCl + I₂

• По уравнению реакции: ν (KI) : ν (Cl₂) : ν (I₂) = 2 : 1 : 1

• Найдём массу и количество йодида калия:

ω (KI) = m (KI)/m (р-ра KI)

m (KI) = m (р-ра KI) • ω (KI) = 415 г. • 0,2 = 83 г.

ν (KI) = m/M = 83 г./166 г/моль = 0,5 моль

• Найдём количество хлора:

ν (Cl₂) = V/Vm = 4,48 л./22,4 л/моль = 0,2 моль

• Видим, что йодид калия находится в избытке, ⇒ ведём расчёты по хлору:

ν (I₂) = ν (Cl₂) = 0,2 моль

• Найдём массу йода:

m (I₂) = M • ν = 254 г/моль • 0,2 моль = 50,8 г.

• Запишем вторую реакцию:

I₂ + 2 AgNO₃ + H₂O ===> 2 AgI↓ + AgIO₃ + 2 HNO₂

• По уравнению реакции: ν (I₂) : ν (AgI) = 1 : 2

• Найдём количество йода:

ν (I₂) = m/M = 50,8 г./254 г/моль = 0,2 моль

• Найдём количество йодида серебра:

ν (AgI) = 2 • ν (I₂) = 2 • 0,2 моль = 0,4 моль

• Найдём массу осадка:

m (AgI) = M • ν = 235 г/моль • 0,4 моль = 94 г.

ответ: m (осадка) = 94 г.