Вариант − II
1.Какой из металлов встречается в земной коре в свободном состоянии?
А) натрий В) хром
Б) марганец Г) платина
2. Формула бурого железняка
А) 2Fe2O3 3H2O В) PbS
Б) Fe3O4 Г) Fe2O3
3. Какие из природных веществ можно назвать рудой?
А) известняк В) железный колчедан
Б) песок Г) гранит
4. Восстановление металлов из руд используется в процессе:
А) пирометаллургии
Б) гидрометаллургии
В) электрометаллургии
Г) все предыдущие ответы верны.
5. Для получения металлов из их оксидов в промышленности
в качестве восстановителей используют
А) H2 В) CO2
Б) Cu Г) СО
6. Какой металл нельзя получить в чистом виде из его оксида восстановлением водородом?
А) вольфрам В) кальций
Б) железо Г) молибден
7. В промышленности электролизом получают
А) железо В) цинк
Б) натрий Г) медь
8. К алюмотермии относится реакция
А) Fe2O3 + 2Al = 2Fe + AL2O3
Б) 2ZuS + O2 = 2ZuO + 2SO2
В) CuO + C = 2Cu + CO2
Г) CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S
9. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, схема которой Fe2O3 + CO = Fe + CO2
Сумма коэффициентов в уравнении реакции равна
10.К гидрометаллургии относится реакция
А) Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
Б) CuS + H2SO4 = CuSO4 + H2S
В) 2ZuS + O2 = CuSO4 + H2O
Г) CuO + CO = Cu + CO2
11. В уравнении реакции WO3 + 3H2 → W + 3H2O
окислителем является
А) H0 В) W0
Б) H+1 Г) W+6
12.Установите соответствие между формулой соединения
и соответствующим названием минерала.
ответ дайте в виде последовательности цифр
соответствующих буквам по алфавиту
ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ МИНЕРАЛ
А) 2Fe2O3 3H2O 1) цинковая обманка
Б) Fe2 O3 2) бурый железняк
В) Fe3 O4 3) красный железняк
Г) Zn S 4) магнитный железняк
13.
Установите соответствие между металлом и
методом получения этого металла.
ответ дайте в виде последовательности цифр
соответствующих буквам по алфавиту
МЕТАЛЛ МЕТОД
А) W 1) восстановление углеродом
Б) Al 2) восстановление водородом
В) Cu 3) электролиз расплава
14.В результате реакции: CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4
было получено 25,6 г меди.
Масса полученного при этом сульфата железа (II) равна
А) 54г В) 61г
Б) 58г Г) 64г
15. Методом алюминотермии было получено 104 г хрома из оксида хрома (III). Определите массу прореагировавшего алюминия
А) 27г В) 81г
Б) 54г Г) 104г
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2% - это 0,02 в долях единицы, а 60% - 0,6.
2) Обозначим массу первоначального раствора через Х граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется,поэтому на основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,6 * Х = 0,02 * 600
0,6Х = 12
Х = 20
ответ: 20 г уксусной эссенции
1)Свойства простых веществ, а также состав и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс
Закон назван так,потому что закономерности,которые он вывел можно проследить в каждом периоде
2)Каждый период начинается щелочным металлом,а заканчивается благородным газом.
металлические свойства усиливаются справа налево и сверху вниз
неметаллические свойства усиливаются слева направо и снизу вверх
3)2 ZnO
4)4 Al(OH)3
5)1 Na2ZnO2
6)4 Na2[Zn(OH)4]
7)3 Калий и Натрий
8)2 Барий
9)3 Кремний
10)1 Фосфор