Вас , нужно решение большей части или ссылка на то где оно решено. Контрольна робота на тему « Оксигеновмісні органічні сполуки» ( частина І)
Хімія 10 клас
І варіант
Завдання 1-4 мають по чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна правильна. ( по 0,5 б.)
1. Позначте формулу оцтової кислоти:
А.С2Н5ОН; Б. НСООН; В.СН3СООН; Г. С17Н35СООН.
2. Загальна формула насичених одноатомних спиртів:
А. Сп(Н2О)m; Б. R1CООR2; В. СН3СООН; Г. СпН2п +1ОН.
3. Функціональна группа карбонових кислот:
О О О
А. –ОН; Б. ─С В. ─С Г. ─С
ОН; Н; О─ .
4. Гексаналь належить до:
А. спиртів; Б. карбонових кислот; В. альдегідів; Г. жирів.
Завдання 5 – 6 можуть мати дві і більше правильні відповіді.
5. (0,5 б.) Укажіть властивості етанолу, що спричиняють його застосування у фармацевтичній промисловості:
а) чудовий розчинник і антисептик; б) має слабку наркотичну дію; в) добре розчиняється у воді.
6. (0,5б.) Позначте речовини, з якими може реагувати етиловий спирт:
А. Na; Б. СН3СООН; В. СаСО3; Г. НCl.
7.(2б.)Закінчити рівняння реакцій:
А. СН3СООН + Nа2СО3 → ; В. С7Н15ОН + О2 →;
Б. СН3 – СООН + К → ; Г. С4Н9ОН + HCl →
8.(2б.) Здійснити перетворення:
С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5ОNa
→ С2Н5Сl
9.(1) Здійсніть перетворення:
Метан → етин → фенол → С6Н5Сl→ С6Н5ОН
10. (2б) Масові частки Карбону та Гідрогену в сполуці, відповідно дорівнюють 40 % та 6,7 , все інше –Оксиген. Відносна густина парів речовини за воднем – 15. Яка формула речовини?
11(2б.) При повному згорянні парів карбонової кислоти масою 0,6 г утворилося 448 мл (н.у.) вуглекислого газу і 0,36 г води. Виведіть формулу сполуки.
ІІ варіант
Завдання 1-6 мають по чотири варіанти відповіді. У кожному завданні лише одна правильна. ( по 0,5 б.)
1.Позначте формулу етилового спирту:
А.С2Н5ОН; Б. НСООН; В.СН3СООН; Г. С17Н35СООН.
2. Загальна формула насичених одноосновних карбонових кислот:
А. Сп(Н2О)m; Б. R1CООR2; В. СпН2п+1СООН; Г. СпН2п +1ОН.
3. Функціональна группа спиртів:
О О О
А. –ОН; Б. ─С В. ─С Г. ─С
ОН; Н; О─ .
4 . Гептанол належить до:
А. карбонових кислот; Б. спиртів; В. альдегідів; Г. жирів.
Завдання 5 – 7можуть мати дві і більше правильні відповіді.
5. (0,5 б.) Укажіть властивості оцтової кислоти, що спричиняють її застосування у харчовій промисловості:
а) добре розчиняється у воді; б) розчин кислий на смак;
в) змінює забарвлення індикаторів.
6. (0,5 б.) Назвіть галузі застосування етанолу:
а) медицина; б) агропромисловий комплекс; в) електротехніка.
7. (1б.) Позначте речовини, з якими може реагувати оцтова кислота:
А. Mg; Б. Сu; В. Са(ОH)2; Г. С2Н5ОН.
8.(2б.)Закінчити рівняння реакцій:
А. С2Н5ОН + HCl →; В. СН3СООН + Nа → ;
Б. СН3 – СООН + К2СО3 → ; Г. С5Н11ОН + О2 →;
9.(2б.) Здійснити перетворення:
С2Н4 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Сl2.
10. (2б.) Масові частки Карбону та Гідрогену в сполуці, відповідно дорівнюють 68,18 % та 13,64 %, все інше – Оксиген. Густина парів речовини за воднем 44. Яка формула та назва речовини?
11. (2 б)Під час взаємодії 24 г невідомого спирту з натрієм утворилося 8,96 л водню. Виведіть формулу спирту. Вкажіть суму індексів.
w (С) = 82,75 %
w (Н) = 17,25 %
D возд. (CхНу) = 2
CхНу - ?
1) Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:
М(CхНу)= D(возд) * М(возд)
М(возд.) = 29*10^−3 кг/моль = 29 г/моль
М (CхНу) = 2 * 29 г/моль = 58 г/моль
2) Находим массы
m = М (CхНу) / 100% * w
m(С) = 58 /100 * 85, 75 = 49,7 г.
m (Н) = 58 /100 * 17,25 = 10 г.
3) Находим количество вещества атомов углерода и водорода
n = m / M
n (С) = 49,7 / 12 = 4 моль
n (Н) = 10 /1 = 10 моль
ответ: истинная формула вещества C4Н10.
Сделал сам
Цвет неба при разных состояниях погоды бывает различным, меняясь от белесоватого до интенсивно синего. Теория, объясняющая цвет неба была разработана Рэлеем.
По этой теории цвет неба объясняется тем, что лучи солнца, многократно отражаясь от молекул воздуха и мельчайших частичек пыли, рассеиваются в атмосфере. Световые волны разной длины рассеиваются молекулами неодинаково: молекулы воздуха рассеивают преимущественно коротковолновую часть видимого солнечного спектра, т.е. голубые, синие и фиолетовые лучи, а так как интенсивность фиолетовой части спектра невелика сравнительно с голубой и синей частями, то небо и представляется голубым или синим.
Значительная яркость небесного свода объясняется тем, что земная атмосфера имеет значительную толщу и свет рассеивается громадным числом молекул.
На больших высотах, например, при наблюдениях с космических кораблей, над головой наблюдателя остаются разряженные слои атмосферы с меньшим числом молекул, рассеивающих свет, а следовательно, и яркость небесного свода уменьшается. Небо кажется темнее, его цвет с увеличением высоты меняется. Небо кажется темнее, его цвет с увеличением высоты меняется от тёмно-синего до тёмно-фиолетового. Очевидно, что на ещё больших высотах и за пределами атмосферы небо представляется наблюдателю чёрным.
Если воздух содержит большое количество относительно крупных частиц , то эти частицы рассеивают и более длинные световые волны. В этом случае небо приобретает белесоватый цвет. Крупные водяные капли, или водяные кристаллики, из которых состоят облака, приблизительно одинаково рассеивают все спектральные цвета, и облачное небо имеет поэтому бледно-серый цвет.
Это подтверждают проведённые наблюдения, в ходе которых отмечались метеорологические условия и соответствующий цвет неба над городом Новокузнецком.
Характерные оттенки в цвете неба 28-29 ноября обусловлены присутствием промышленных выбросов, которые концентрируются в воздухе с понижением температуры и отсутствием ветра.
На цвет неба влияет также характер и цвет земной поверхности , а также плотность атмосферы.
Экспоненциальный закон убывания плотности атмосферы с высотой.
Барометрическая формула описывает убывание плотности атмосферы с высотой в общих чертах; она не учитывает ветра, конвекционных потоков, изменений температуры. Кроме того, высота не должна быть слишком большой , чтобы можно было пренебрегать зависимостью ускорения g от высоты.
Барометрическую формулу связывают с именем австрийского физика Людвига Больцмана . Но первые указания на экспоненциальный характер убывания плотности воздуха с высотой содержались фактически в исследованиях Ньютона по рефракции света в атмосфере и были использованы при составлении уточнённой таблицы рефракции.
Графики, приведённые показывают, как в процессе исследования астрономической рефракции уточнялись представления об общем характере изменения показателя преломления атмосферы с высотой.
Случай
соответствует теории Кеплера
первоначальной ньтоновской теории рефракции
уточнённой ньютоновской и современной теории рефракции света в атмосфере