Вцепочке превращений определите соединения x1-x3

1) Na2O-оксид натрия;
CO2-оксид углерода/угарный газ (кислотный оксид);
N2O5-оксид азота(v) (кислотный оксид);
Fe2O3-оксид железа(|||)
2) взаимодействует
а) с основными и амфотерными оксидами:
CuO+2HNO3—>Cu(NO3)2+H2O;
ZnO+2HNO3—>Zn(NO3)2+H2O
б)с основаниями:
KOH+HNO3—>KNO3+H2O
в) вытесняет слабые кислоты из их солей:
CaCO3+2HNO3—>Ca(NO3)2+H2O+CO2
3) 1. 2Cu+O2—>2CuO(при нагреве) ;
2.CuO+2HNO3—>Cu(NO3)2+H2O;
3.Cu(NO3)2+2NaOH—>Cu(OH)2+2NaNO3
4)SO2+H2O—>H2SO3;
Mg(OH)2+2HNO3—>M(NO3)2+2H2O;
NaNO3+K2S-реакция не идёт
CuSO4+NaOH—>Cu(OH)2 (выпадает в осадок) +Na2SO4
5) Na2CO3+CuCl2—>2NaCl+CuCO3 (выпадает в осадок)
6) ZnCl2+Ag2SO4—>ZnSO4+2AgCl (выпадает в осадок)
7) Ca(OH) 2+H2SO4—>CaSO4+2H2O

Бромид-ионы осаждаются катионами серебра:
Br⁻ + Ag⁺ = AgBr↓

Полное молекулярное уравнение:
[Cr(H₂O)₆]Br₃ + 3 AgNO₃    =     [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃   +   3 AgBr
1 моль               3 моль
х моль           0,00125 моль

По уравнению реакции на 3 моль нитрата серебра приходится 1 моль комплексной соли. (Будем считать, что в задаче требуется узнать, массу соли? которая была в растворе до реакции, а не массу соли, образовавшейся  в результате реакции)
Количество вещества n нитрата серебра:
n=CV, где С - молярная концентрация, V - израсходованный объем
n = 0,05 моль/л * 0,025 л = 0,00125 моль
x = 1 моль * 0,00125 моль / 3 моль = 0,000417 моль
Зная количество вещества n соли, рассчитаем массу соли m. Для этого сначала определим молярную массу M соли:
M([Cr(H₂O)₆]Br₃) = 52 + 6*18 + 3*80 = 400 г/моль 
Тогда масса соли m равна:
m = nM = 400 г/моль * 0,000417 моль = 0,167 г

ответ: 0,167 г [Cr(H₂O)₆]Br₃