Вчем моя ошибка? какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при действии на алюминий массой 32,4 г раствора объемом 200 мл с массовой долей гидроксида калия 30% и плотностью 1,29 г/мл. ответ: 40,32 л. решение: 2al + 6koh -> 2k3alo3 + 3h2 m(р-ра) =200мл*1,23г/мл = 258г m(koh) = 0,3*258г = 77,4 г n(al) = 32.4г/27г/моль = 1,2 моль n(koh) = 77,4г*56г/моль = 1,4 моль для того, чтобы проходила реакция нужно 2 моль al на 6 моль koh, значит на 1.2 моль al нужно 3.6 моль koh => al в избытке по уравнению реакции n(h2) = n(koh)/2 = 0.7 моль v = 0.7моль*22,4л/моль = 15.68, но никак не 40л я знаю, что должен быть koh в избытке, и в таком случае выходит правильный ответ, но почему koh в
2Al+2KOH+6H2O=2K[Al(OH)4]+3H2-избыток KOH
2Al+6KOH+6H2O=2K3[Al(OH)6]+3H2-недостаток KOH
Расчет по алюминию n(Al)=1,2 моль(из твоего)
n(Al)=3/2 n(H2)
n(H2)=1.8 моль
V(H2)=n*Vm=1,8 моль*22,4 л/моль=40,32 л