Вдвух неподписанных пробирках находятся нитраты двух- и трёхвалентного железа.
учащимся нужно различить эти вещества.

инна предложила использовать раствор угольной кислоты.
андрей сказал, что это не , и нужно взять раствор гидроксида щелочного металла.

кто из оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? свои аргументы.
опиши наблюдения в ходе опыта.

Дано

m(CuSO4) = 30 г

m = 80 г

w(NaOH) = 20% = 0.2

Решение

m(NaOH) = mw(NaOH) = 80 * 0.2 = 16 г

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 / (23 + 16 + 1) = 16 / 40 = 0.4 моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 30 / (64 + 32 + 4 * 16) = 30 / 160 = 0.1875 моль

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Так как для реакции с 0.4 моль NaOH требуется 0.2 моль CuSO4, но дано только 0.1875 моль, то вычисления необходимо делать по химическому количству CuSO4

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.1875 моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)M(Cu(OH)2) = 0.1875 * (64 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.1875 * 98 = 18.375  г

ответ: 18.375 г

1) СaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O -- образуются пузырьки газа без запаха и цвета в пробирке с известняком
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
 H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок  -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт