Верны ли следующие суждения о предельных аминах? А) общая формула предельных аминов- СnH2n+3N Б) первичный, вторичный и третичный Амины, содержащие одинаковое количество атомов углерода, изомерны между собой
3) При повышений степени окисления происходит процесс отдачи электронов. В данном случае атом серы отдает 6 электронов, являясь при этом восстановителем
4)мой вопрос ты любишь своих родителей ? если любишь их поставь лайки отметь как лучший ответ
1)
a) KCl+AgNO3=KNO3+AgCl
K(+)+Cl(-)+Ag(+)+NO3(-)=K(+)+NO3(-)+AgCl
Ag(+)+Cl(-)=AgCl
b) Fe(+2)O(-2)+C(+2)O(-2)=Fe(0)+C(+4)O2(-2)
Fe(+2)+2e=Fe(0)-восстановление , окислитель
C(+2)-2e=C(+4)- окислитель, восстановитель
2)
а) 0 0 +1 -1
| | | |
2Li+H2=2LiH (H2-2H-восстановитель )
| |
0 -1
+2 -2 0 0 +1 -2
| | | | | |
b)HgO+H2=Hg+H2O (H2-2H-восстановитель)
| |
0 +1
3) При повышений степени окисления происходит процесс отдачи электронов. В данном случае атом серы отдает 6 электронов, являясь при этом восстановителем
4)мой вопрос ты любишь своих родителей ? если любишь их поставь лайки отметь как лучший ответ
1) Для наглядности возьмем 100 мл раствора кислоты и 500 мл воды.
2)Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 500 мл воды имеют массу 500 г.
А масса раствора равна:
m = ρ * V = 1,831 * 100 = 183,1 г
3)1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
94% - это 0,94 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 500 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,94*183,1 = Х * (183,1 + 500)
172,114 = 683,1Х
Х = 0,252 ( или 25,2% )