Верны ли следующие суждения о серной кислоте? а) в растворе серной кислоты с выделением водорода растворяются только металлы, стоящие в ряду активности до водорода;
б) чтобы разбавить концентрированную серную кислоту, надо к ней прилить воду.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
2. Верны ли следующие суждения о свойствах азота: а) с азотом при комнатной температуре реагирует только литий
б) объёмная доля азота в воздухе составляет 21%
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
3. Азотную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с 1) оксидом кальция 2) медью 3) ионами меди 4) карбонат – ионами
4. Разбавленная соляная кислота может реагировать с 1) нитратом бария 2) оксидом железа(III) 3) серебром 4) гидроксидом цинка 5) кремнеземом
5. Водные растворы соляной и серной кислот можно различить с Азотная кислота реагирует с: 1) медью 2) хлоридом натрия 3) аммиаком 4) гидроксидом калия 5) оксидом кальция 6) оксидом серы (IV)
7. Соли фосфорной можно обнаружить с нитрата серебра 2) серной кислоты 3) хлорида бария 4) гидроксида натрия.
8. Фосфат – ион из сточных вод можно удалить с КОН 2)NaCl 3)AgNO3 4)HCl
9. Запишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты концентрированной (при нагревании) и разбавленной с алюминием. Составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты.
10. Осуществите цепочку превращений , найдите в ней ионно – обменное уравнение реакции и запишите его в полном и сокращенном ионном виде:
NH4 NO3 ← NH3 → NO → NO2 → HNO3 → Al (NO3)3 → NO2
11. При сгорании угля антрацита массой 255 г образуется углекислый газ массой 880 г. Вычислите массовую долю элемента углерода в угле.
Решение.
Составляем уравнение реакции:
0,5моль 0,25 моль
2СН3ОН + 2К → 2СН3ОК + Н2
Найдем количество вещ- ва калия.
ν ( К) = 19,5г / 39г/моль = 0,5моль
рассчитываем, массу раствора метанола m = ρ •V
m (СН3ОН) = 0,8г/моль • 100моль = 80г
Массовая доля метанола равна 100% - 5% = 95% или 0,95
Определяем массу метанола:
m = ώ • m (р-ра)
m (СН3ОН) = 0,95 • 80г = 76г
Находим кол- во вещества метанола:
ν = m / M М(СН3ОН) = 32г/моль
ν (СН3ОН) = 76г / 32г/моль = 2,37моль
По уравнению реакции понятно, что метанол взят в избытке.
Находим количество вещ- ва водорода.
ν (Н2) = ½ ν (К) = ½ • 0,5моль = 0,25моль
Рассчитываем объем выделившегося водорода:
V = Vm • ν
V (H2) = 0,25моль • 22,4л/моль = 5,6л
ответ: 5,6 л.
Не знаю то это или нет.
Закономерность построения химических соединений можно связать с закономерностью существования такого химического свойства, как валентность. Для вычисления химической формулы вещества необходимо знать валентность его составляющих. Зная валентность азота и кислорода можно найти химическую формулу того или иного соединения. К примеру, если валентность азота равна 1, то формула соединения - N2O (валентность кислорода - 2, наименьшее общее кратное - 2. 2 делим на валентность азота и получаем его индекс в соединении (2). Делим 2 на валентность кислорода и узнаем его индекс (1)). Таким образом, можно рассчитать формулу любого химического соединения.