Т.к. -.это углеводород то кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в 5,5г. СО2, а водород в 4,5г. Н2О.
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
1. Формулу углеводорода С₂Н₆
2. Формулу углеводорода С₇Н₁₄
3.Формулу углеводорода C₂H₄
Объяснение:
1.
Дано:
m(СО₂)=5,5г.
m(Н₂О)=4,5г.
Установите формулу углеводорода-?
3г. 5,5г. 4,5г.
CxHу + О₂ → СО₂ + Н₂О
44г 18г
Т.к. -.это углеводород то кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в 5,5г. СО2, а водород в 4,5г. Н2О.
1. Рассчитаем массу углерода в 5,5г СО2
44÷12 =5,5÷х х= 5,5х12÷44 = 1,5г.
3. Рассчитаем массу водорода в 4,5г. Н2О.
18÷2 = 4,5÷у у = 4,5х2÷18 = 0,5г.
4. Рассчитаем число атомов углерода и водорода:
х : у =1,5 : 0,5 = 1:3 удвоим С₂Н₆
2.
Дано:
V(СО₂)=24,64л.
m(Н₂О)=19,8г.
D(воздух)=3,38
Установите формулу углеводорода-?
Решение.
1. Определим молекулярную массу углеводорода: M(CxHy)=M(воздуха)хD(воздуха)
Мr (CxHу) = 3,38 х 29 г/моль = 98 г/моль
2. Определим количество вещества воды: п ( Н₂О)= m (Н₂О)÷ М( Н₂О)
п ( Н₂О)= 19,8 г÷: 18г/моль=1,1моль
3. Определим количество вещества водорода: п(Н)=2п(Н₂О)
п(Н)=2х1,1моль=2.2моль
4. Определим количество вещества углекислого газа:
п ( СО₂)= V (СО₂)÷ Vm
п ( СО₂)= 24,64 л÷ 22,4л/моль=1,1моль
5. Определим количество вещества углерода: n ( С)=n(СО₂)
n(С)= 1.1 моль
6. Соотношение С:Н=n( С): n(Н)=1.1моль:2.2моль=1:2
7. Простейшая формула: СН₂
98 г/моль: 14=7
9. С₇Н₁₄ – истинная (М(С₇Н₁₄)=12x7+2x14=98г/моль
10. ответ: С₇Н₁₄
3.
Дано:
ω%(C)=84.21%
ω%(H)=15.79%
Установите формулу углеводорода
1.С:Н=(84,21÷12):(15,79÷1)=7,017:15,79 =1:2
простейшая формула вещества будет СН₂ удвоим C₂H₄
значит нужно увеличить простейшую формулу в 8 раз
Получается С8Н16-октен
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.