Вещество Ав растворе при нагревании разлагается с образованием газа Би воды. Газ Б пропускают через трубку с раскалённым простым веществом в
чёрного цвета. Если газ Б взят в избытке, то образуется газ Г, вызывающий
помутнение известковой воды. При недостатке газа Б образуется горючий газ
Д. Определите вещества А, Б, В, Г, Д.
Дано:
w(BaCl₂)=20%
m₁(р-ра)=2080 г
w(Na₂SO₄)=40%
m₂(р-ра)=1420 г.
Найти: m(BaSO₄)
1) Найдем массу хлорида бария: m(BaCl₂)=w(BaCl₂)*m₁(р-ра)/100=(20*2080)/100=416 г.
2) Найдем массу сульфата натрия: m(Na₂SO₄)=w(Na₂SO₄)*m₂(р-ра)/100=(40*1420)/100=568 г.
3) Запишем уравнение реакции и вычислем, какое из этих двух реагентов находится в недостатке:
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄ (осадок)+2NaCl
х г568 г
208 г/моль--142 г/моль
х=(568*208)/142=832 г - хлорида бария должно было быть. Следовательно, по нему будем вести дальнейший расчет, т.к. он в недостатке.
4) BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄ (осадок)+2NaCl
416 гх г
208 г/моль233 г/моль
х=(416*233)/208=466 г - масса осадка - сульфата бария.
ответ: m(BaSO₄)=466 г.
По-моему ошибки в написании формул, т.к. Ва(ОН)2 существует. а вот Ва(ОН)-нет!!
MnO( оксид марганца) BaO( оксид бария) CaO( оксид кальция) MnOH( гидроксид марганца(1) BaOH(гидроксид бария(1)) CaOH( гидроксид кальция(1)) MnSO4( сульфат марганца(2) MnNO3( нитрат марганца(1)) MnPO4( ортофосфат марганца(3) HCl9 хлороводород) H2SO4( реная кислота) HNO3(азотная кислота)
Mn(+2)O(-2) Ba(+2)O(-2) Ca(+2)O(-2) Mn(+1)OH(-1) Ba(+1)OH(-1) Ca(+1)OH(-1) Mn(+2)SO4 (-2) Mn(+1)NO3( -1) Mn(+3)PO4( -3) H(+1)Cl(-1) H2(+1)SO4(-2) H(+1)NO3(-1)