. Вещество с ковалентным полярным типом связи:
а) H2S б) Na в) NaCl г) N2
2. У атома аргона число электронов и протонов соответственно равно:
а) 18 и 39 б) 18 и 40 в) 18 и 18 г) 18 и 12
3. Металлические свойства элементов в группе:
а) ослабевают в) не изменяются
б) усиливаются г) ослабевают, а затем усиливаются
4. Число наружных электронов определяется по:
а) номеру группы б) номеру ряда в) порядковому номеру г) номеру периода
5. Число протонов в ядре атома серы равно:
а) 6 б) 3 в) 16 г) 32
6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме хлора равно:
а) 7 б) 4 в) 35 г) 5
7. В веществе с формулой H3PO4 связь:
а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная
8. Какому элементу соответствует следущее расположение электронов по уровням 2,8,3:
а) N б) Al в) Ar г) Cl
9. Степень окисления азота в соединениях NO, HNO3, NH3 соответственно равны:
а) -2,+6, +3 б) +4, +6, +3 в) +2, +5, -3, г) 4, +4, +6, -2
Объяснение:
а) 2,193% Н, 55,7% I (остальное — 0),
w(O)=100-55,7-2,193=42.107%
H:I:O=2.193/1 : 55.7/127 : 42.107/16=2.193 : 0.439 : 2.632= 5: 1: 6
гексаоксоиодат (VII) водорода, периодат Н5IO6
б) 24,68% K, 34,81% Мn (остальное - 0),
w(O)=100-24.68-34,81=40.51%
K:Mn:O=24.68/39 : 34.81/55 : 40.51/16=0.63 : 0.63 : 2.5= 1:1:4
перманганат калия KMnO4
в) 22,33% Na, 46,6% Мо (остальное — 0),
w(O)=100-22,33-46,6=31,07%
Na:Mo:O=22,33/23:46,6/96:31,07/16=0,97:0,485:1,94=2:1:4
Молибдат натрия — Na2MoO4
г) 25,41% Na, 39,23% CI (остальное — 0),
w(O)=100-25,41-39,23=35.36%
Na:CL:O=25.41/23:39.23/35.5:35.36/16=1.1:1.1:2.2
Хлорит натрия NaClO2
д) 32,39% Na, 45,07% 0 (остальное - S),
w(S)=100-32.39-45.07=22.54%
Na:S:O=32.39/23:22.54/32:45.07/16=1.4:0.7:2.8=2:1:4
Сульфат натрия, сернокислый натрий, Na2SO4
е) 20,29% N, 46,38% 0 (остальное — Na).
100-20.29-46,38=33,33%
Na:N:O=33,33/23:20.29/14:46.38/16=1.4:1.4:2.8=1:1:2
Нитрит натрия NaNO2
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается