Вещество участвующие в явлении:у грозы, дождя, ржавления гвоздя, горение природного газа, образование инея Изменение происходящее с веществом:у грозы, дождя, ржавления гвоздя, горение природного газа, образование инея
Если дается относительная плотность по какому-то газу, можно найти M (CxHyOz) = 1.375 *32 = 44 г/моль
придется так же использовать М(Н2О) = 18г/моль и VA(CO2) = 22.4 л/моль
Дальше выгодно использовать следующие формулы, чтобы сразу найти числа атомов С и Н:
1) M (CxHyOz)/ m (CxHyOz) = V(CO2)/VA (CO2)
2) M (CxHyOz)/ m (CxHyOz) = 2m (H2O)/M (H2O)
Итак: 1) 44/6,6*6,72/22,4= 2 атома С
2) 44/6,6 *2*5,4/18 = 4 атома Н
Складываем массы полученных атомов: 2*12 + 4*1 = 28 г/моль, а по условию мы вычислили, что М(CxHyOz) = 44 г/моль. Проверяем, насколько это больше: 44-28=16 г/моль, как раз на один атом кислорода.
Следовательно, МФ (CxHyOz) = С2Н4О
Задача 3:
Дано:
m(CxHyOz) = 8,7 г
m(CO2) = 19.8 г.
m(H2O) = 8,1 г
D(N2) = 2.071
Найти МФ (CxHyOz)
Решение: CxHyOz + О2 = xCO2 + 1/2yH2O
можно найти M (CxHyOz)= 2.071*M(N2) = 2.071*28 = 58 г/моль и М(Н2О) = 18г/моль и М(CO2) = 44 г/моль
Используя вышеприведенные формулы, найдем число атомов С и Н:
1) 58/8,7 *19,8/44 = 3 атома С
2) 58/8,7 *2*8,1/18 = 6 атомов
Складываем массы полученных атомов: 3*12 + 6*1 = 42 г/моль, а по условию мы вычислили, что М(CxHyOz) = 58 г/моль. Проверяем, насколько это больше:
58-42+16. Следовательно, в формуле вещества присутствует 1 атом кислорода.
если мы добавим во все пробирки по капельки йода то произойдет реакция только в пробирке с крахмалом:
(С6Н10О5)n+I2= синее окрашивание (это качественная реакция на крахмал)
при добавлении к муравьиной кислоте йода ничего не произойдет точно так же как и в пробирке с ацетатом натрия.
при добавлении в две оставшиеся пробирки гидрокарбоната натрия (NaHCO3) произойдет реакция только в пробирке с муравьиной кислотой:
НСООН+ NaНСО3= НСООNa + СО2 + Н2О ( выделяется углекислый газ- это качественная реакция на карбоновые кислоты)
если добавить в пробирку вторую, где ацетат натрия гидрокарбонат натрия то реакция не произойдет. значит в данной пробирке ацетат натрия и находится. можно конечно добавить туда нитрат берилия, ацетат берилия выпадет в осадок( но там еще образуется комплексное соединение т.к берилий амфотерный металл), но и так же понятно что в оставшейся пробирке.
Задача 2:
Дано:
m(CxHyOz) = 6.6 г
V(CO2) = 6.72 л.
m(H2O) = 5.4 г
D(O2) = 1.375
Найти МФ (CxHyOz)
Решение: CxHyOz + О2 = xCO2 + 1/2yH2O
Если дается относительная плотность по какому-то газу, можно найти M (CxHyOz) = 1.375 *32 = 44 г/моль
придется так же использовать М(Н2О) = 18г/моль и VA(CO2) = 22.4 л/моль
Дальше выгодно использовать следующие формулы, чтобы сразу найти числа атомов С и Н:
1) M (CxHyOz)/ m (CxHyOz) = V(CO2)/VA (CO2)
2) M (CxHyOz)/ m (CxHyOz) = 2m (H2O)/M (H2O)
Итак: 1) 44/6,6*6,72/22,4= 2 атома С
2) 44/6,6 *2*5,4/18 = 4 атома Н
Складываем массы полученных атомов: 2*12 + 4*1 = 28 г/моль, а по условию мы вычислили, что М(CxHyOz) = 44 г/моль. Проверяем, насколько это больше: 44-28=16 г/моль, как раз на один атом кислорода.
Следовательно, МФ (CxHyOz) = С2Н4О
Задача 3:
Дано:
m(CxHyOz) = 8,7 г
m(CO2) = 19.8 г.
m(H2O) = 8,1 г
D(N2) = 2.071
Найти МФ (CxHyOz)
Решение: CxHyOz + О2 = xCO2 + 1/2yH2O
можно найти M (CxHyOz)= 2.071*M(N2) = 2.071*28 = 58 г/моль и М(Н2О) = 18г/моль и М(CO2) = 44 г/моль
Используя вышеприведенные формулы, найдем число атомов С и Н:
1) 58/8,7 *19,8/44 = 3 атома С
2) 58/8,7 *2*8,1/18 = 6 атомов
Складываем массы полученных атомов: 3*12 + 6*1 = 42 г/моль, а по условию мы вычислили, что М(CxHyOz) = 58 г/моль. Проверяем, насколько это больше:
58-42+16. Следовательно, в формуле вещества присутствует 1 атом кислорода.
ответ: МФ (CxHyOz) = С3Н6О
если мы добавим во все пробирки по капельки йода то произойдет реакция только в пробирке с крахмалом:
(С6Н10О5)n+I2= синее окрашивание (это качественная реакция на крахмал)
при добавлении к муравьиной кислоте йода ничего не произойдет точно так же как и в пробирке с ацетатом натрия.
при добавлении в две оставшиеся пробирки гидрокарбоната натрия (NaHCO3) произойдет реакция только в пробирке с муравьиной кислотой:
НСООН+ NaНСО3= НСООNa + СО2 + Н2О ( выделяется углекислый газ- это качественная реакция на карбоновые кислоты)
если добавить в пробирку вторую, где ацетат натрия гидрокарбонат натрия то реакция не произойдет. значит в данной пробирке ацетат натрия и находится. можно конечно добавить туда нитрат берилия, ацетат берилия выпадет в осадок( но там еще образуется комплексное соединение т.к берилий амфотерный металл), но и так же понятно что в оставшейся пробирке.