1) Увеличивается энтропия, так как в результате реакции объём образуемого газа больше, чем до реакции -- то есть увеличивается степень беспорядочности. Энтальпия увеличивается так как реакция, так как реакция эндотермическая (с поглощением тепла). 2) Энтропия уменьшается, так как объём получаемого газа после реакции меньше, чем до реакции, энтальпия тоже уменьшается, так как реакция экзотермическая. Хочется сказать, что реакции с увеличением энтропии, могут быть как экзотермическими, так и эндотермическими.
Энтальпия увеличивается так как реакция, так как реакция эндотермическая (с поглощением тепла).
2) Энтропия уменьшается, так как объём получаемого газа после реакции меньше, чем до реакции, энтальпия тоже уменьшается, так как реакция экзотермическая.
Хочется сказать, что реакции с увеличением энтропии, могут быть как экзотермическими, так и эндотермическими.
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще