Виберіть тип кристалічної гратки білого фосфор:
А. атомна; Б. молекулярна; В. йонний; Г. металічний.
2.Вкажіть ступінь окиснення Фосфору в ортофосфатній кислоті:
А. -3; Б. -5; В. +3; Г. +5.
3.Виберіть формулу газоподібного продукту взаємодії концентрованої нітратної кислоти з міддю:
А. NO; Б. NO2; В. NH3; Г. N2O.
4. Визначте газ, який утворюється під час взаємодії амоніаку з киснем в присутності платини:
А. азот; Б. кисень;
В. нітроген (ІV)оксид; Г. нітроген (ІІ)оксид.
5.Укажіть хімічну формулу добрива, яке називають селітрою:
А. Са(Н2РО4)2; Б. (NH4)2HPO4; В. CO(NH2)2; Г. NH4NO3.
6.Чадний газ належить до:
А. кислотних оксидів; Б. основних оксидів;
В. несолетворних оксидів; Г. амфотерних оксидів.
7.Вкажіть скільки електронів містить атом Силіцію на зовнішньому електронному шарі:
А. 4; Б. 7; В. 3; Г. 5.
8.Визначте газ, який утворюється під час спалювання вугілля за умови надлишку кисню:
А. СО; Б. СО2; В. SiO2; Г. H2O.
9.Елементи І групи головної підгрупи називаються:
а) галогени; в) лужноземельні метали;
б) лужні метали; г) інертні гази.
10. Металічний зв’язок утворює елемент з електронною конфігурацією атома:
а) 1s1 ; б) 1s2; в) …2s2 2p2 ; г) …3s23p64s13d5
Кожне завдання оцінюється в
Завдання на встановлення ї відповідності.
11. Встановіть відповідність між формулою солі і назвою аніону:
1. К3Р; А. фосфат
2. КН2РО4; Б. гідрогенфосфат
3. К2НРО4; В. дигідрогенфосфат
4. К3РО4. Г. фосфід.
Завдання на встановлення правильної послідовності. 1 2 3 4
12. У схемі перетворень Р→ Р2О5 → Н3РО4 → Na3РО4 → Ca3(РО4)2 цифрам (1, 2, 3, 4) можуть відповідати речовини:
А. Са(ОН)2; Б. NaOH; В. О2; Г. H2О.
13. Розташуйте елемннти за посиленням металічних властивостей речовин:
А. Рb; Б. C; В. Si; Г. Sn
Завдання оцінюється в 1,
14. За до електронного балансу розставити коефіцієнти в окисно-відновних реакціях. Вказати окисник і відновник.
Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O
Зробіть певні обчислення. Завдання оцінюється у 2,
Завдання відкритої форми з короткою відповіддю.
15. Здійснити перетворення. Для другого рівняння складіть електронний баланс. Вкажіть окисник та відновник.
Азот → амоніак → нітроген (ІІ) оксид → нітроген (ІV)оксид → нітратна кислота → кальцій нітрат
16. При взаємодії 11,2 л азоту (н.у.) з літієм утворилося 28 г літій нітриду. Обчисліть вихід продукту реакції.
Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1
S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1
б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1
в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, не изменили окисления.
г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH
Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2
Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1
K2MnO4 в реакции одновременно выступает и окислителем и востонавитилем.
д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1
2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1
е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl
As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2
Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5
ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O
Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6
Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1
з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3
з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2
N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1
У нас такое же дз было:)
НАВЕРНОЕ ЭТО
Объяснение:
Уравнение реакции:
HCl + KOH = KCl + H2O
То есть в реакции участвует равное количество молей HCl и KOH.
M(HCl) = 1 + 35 = 36 г; Значит, в 200 мл 0,1 М раствора будет 3,6 г
на 0,2 л воды. Концентрация 3,6/0,2 = 18 г/л
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г. В 300 мл 0,1 М раствора будет 5,6 г
на 0,3 л воды. Концентрация 5,6/0,3 = 18,67 г/л
Концентрация KOH на 0,67 г/л выше, поэтому
C(OH-) = 0,67*1*1 = 0,67
C(H+) = K/C(OH-) = 10^(-14)/0,67 = 1,5*10^(-14)
pH = -lg(1,5*10^(-14)) = -lg 1,5 - (-14) ~ 13,824