. Виберіть із запропонованого переліку правильну відповідь на кожне із запитань. А. У 200 г 20%-го розчину CuSО4занурили металеву пластинку ма¬сою 20 г. Після осадження всієї міді вага пластинки дорівнювала 23 г. Обчисліть масову частку (%) солі в одержаному розчині.
Б. До одержаного розчину (див. А) додали луг і пропустили хлор до припинення реакції. Обчисліть об’єм (л) витраченого хлору.
В. До розчину, що утворився (див. Б), додали надлишок барій хлори¬ду. Обчисліть масу (г) осаду, що випав.
1) 173,3; 2) 18,78; 3) 11,2; 4) 95,7; 5) 13,2;
6) 22,4; 7) 16,21; 8) 33,6; 9) 121,5; 10) 9,04.
Решение. По закону действующих масс скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. Увеличивать концентрации реагирующих веществ можно за счет повышения давления в сосуде.
Обозначим начальные концентрации молекул A2 и В через а и b соответственно:
Скорость реакции равна:
ν1 = k·[А2] ·[В]2 = k·а ·b2.
При увеличении давления в 6 раз концентрация каждого из веществ также увеличивается в 6 раз. В этом случае:
ν2 = k·(6а)·(6b)2 = 216k· a· b2=216· ν1
ответ: скорость реакции возрастет в 216 раз.
Составим уравнения реакций. 6NaOH+2Al=Na3AlO3+2H2 .Данная реакция идет за счет амфотерных свойств алюминия.Вторая реакция будет идти без выделения газа. По формуле количества вещества объём делим на молярный объём 2.8:22.4 и получаем 0.125 моль. Дальше по коэффициентам узнаем количество Алюминия ,а затем и массу в соединение .0,125 делим на 3(перед водородом) и умножаем на 2(перед алюминием) ,а полученное число(0.083 примерно) умножаем на 27(молярная масса алюминия) . Узнаем массу меди 26-2.25=23.75 . А массовую долю (омегу) узнаем путем выражения 23,75(масса меди) делим на 26(общая масса) и умножаем на 100(так как в процентах) .В конце мы получаем ответ около 91 процент