Виды растворов по содержанию растворенного вещества:
Разбавленные и концентрированные
Насыщенные и ненасыщенные, пересыщенные растворы
От чего зависит растворимость твердых, жидких и газообразных веществ?
На какие группы делят вещества по их растворимости в воде.
Применение растворов.
Почему воду называют универсальным растворителем?
Что такое массовая доля вещества в воде? Запишите определение и расчетную формулу
Массовая доля вещества в растворе – это отношение массы вещества к массе раствора.
ω =(m (вещества))/(m(раствора)).
Массовая доля вещества в растворе измеряется либо в долях единицы, либо в процентах.
Помните, что:
1 =100%
0,5 =50%
1% = 0,01 (1 процент это одна сотая часть, запятая переносится на два знака)
Как найти массу вещества в растворе? Как найти массу раствора?
У атома фосфора в основном (стационарном) состояниивалентность как и у азота равнаIV
У атома фосфора, в отличие от азота есть свободные d– орбитали, поэтому для фосфора характерновозбуждённое состояние, когда 3s2 электроны распариваются и валентность принимает значение V
Химический элемент мышьяк находится в пятой группе , пять электронов на внешнем уровне, или пять валентных электронов это стационарное состояние, As+33 ) 2) 8 ) 18) 5
электронная формула атома мышьяка в спокойном состоянии
1s2 2s2p6 3s2p6d104s2p3.
в возбужденном состоянии у атома мышьяка распаровывается 2 сферических электрона на уровень d, и тогда все пять электронов у мышьяка неспаренные , значит в спокойном состоянии валентность или степень окисления у мышьяка равна 3, а в возбужденном равна 5
Валентными электронами атома осмия в основном состоянии являются следующее: 5d6 6s2. Их распределение по квантовым ячейкам:5d 6s
(атом осмия находится в 4–валентном состоянии).При этом как на пятом, так и на шестом уровнях имеются вакантные АО. Получение атомом осмия двух последовательных порций энергии приводит к следующим возбуждённым состояниям - атом осмия находится: 1) в шести валентном состоянии; 2) в 8 – валентном состоянии. Валентные состояния осмия (+2), +3, +4, +6, +8
Валентные возможности атомов химических элементов определяются:
1) числом неспаренных электронов (одноэлектронных орбиталей);
2) наличием свободных орбиталей;
3) наличием неподеленных пар электронов.
m(p-paNa2CO3)-530г ω=mb-ba\mp-pa*100%
ω-40% mb-ba= ω*mp-pa\100% m(Na2CO3)= 40%*530г\100%=212г
m(Na2CO3-? 212 г xл
Y(CO2)-? Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
1моль 1моль
106г\моль 22,4л\моль
106г 22,4л
х=212г*22,4л\106г
х=44,8л