Виконати завдання ЛР №10пропускаючи перший дослід. Почати потрібно з досліду №2 і записати рівняння для першої сполуки В-І, а для другої сполуки, студентам В-ІІ скласти всі можливі рівняння реакцій для другої сполуки. Контрольні завдання виконати по варіантам. В схемі перетворень назвати всі сполуки по систематичній номенклатурі, які зазначені в схемі.
Дослід 2. Експериментально доведіть, яка з речовин – барій хлорид або натрій карбонат взаємодіє з хлоридною кислотою.Записати рівняння реакцій в молекулярній і іонних формах:
Рівняння реакції
Висновок:
Дослід 3. В пробірках містяться розчини амоній хлориду і хлоридної кислоти. Яка з речовин виявляється індикатором. Записати рівняння реакцій в молекулярній і іонних формах:
Рівняння реакції
Висновок:
Дослід4. Експериментально доведіть, яка з речовин – цинк або мідь взаємодіє з розчином сульфатної кислоти. Записати рівняння реакцій за до електронного балансу:
Рівняння реакції
Висновок:
Залікові завдання
I.Визначити масову частку сульфуру в сполуках:
1) Fe2(SO3)3
2)Al2(SO4)3
II.Визначити об’єм вуглекислого газу, що виділяється при нагріванні масою 21 г
1) Кальцій карбонату
2) Магній карбонату
III. Назвати речовини, здійснити перетворення.
NaHCO3→ CO2→ CaCO3→ Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO
S→ SO2→ SO3→ H2SO4→ K2SO4 →BaSO4
IV. Визначити об’єм і масу: 1) 3моль SO2; 2) 4 мольCO2 ;
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
2.Получение пропана из этана происходит в две реакции.
1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.
3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции.
1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол.
C6H14=C6H6 + 4H2
5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования).
C6H6 + HNO3=C6H5NO2
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение: