Виведіть формулу аскорбінової кислоти, якщо відомо, що її відносна молекулярна маса у 5,5 разів перевищує відносну молекулярна масу кисню, а масові частки елементів у ній становлять: Карбону – 40,9%, Гідрогену – 4,54%, а решта – Оксиген.
Аммиак не вступает в хим. реакцию с: 2. водородом Рассмотрим строение молекулы аммиака: NH₃ В атоме азота 5 электронов на внешнем уровне. 2спаренных и три неспаренных. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H) и больше атом азота не может принять водородов. В молекуле аммиака полярная ковалентная связь.
H⁺ ↓ H⁺→N⁻³←H⁺ ··
Четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH₄⁺.
NH3 - ковалентная полярная образуется между атомами химических элементов, электроотрицательности которых не очень сильно различаются. У атомов азота накапливается избыток отрицательного заряда, а у атома водорода - избыток положительного заряда, образуется полярная молекула. NaI - ионная связь образуется между атомами химических элементов, электроотрицательности которых резко различаются. В иодиде натрия происходит полное смещение электронов от атомов натрия к атомам иода. Атом натрия отдает свой валентный электрон атому иода, образуется катион натрия, атом иода принимает электрон от атома натрия и становится анионом. В этом соединении действуют силы электростатического притяжения. Так образуется ионная связь. Н2 - ковалентная неполярная связь образуется между атомами химических элементов, электроотрицательности которых одинаковые.У каждого из атомов водорода в электронной оболочке имеется по одному электрону. Так как электроотрицательность одинаковая, то ни один из атомов водорода не может ни отдать ни принять электрон. Два атома водорода объединяют свои электроны, образуя общую электронную пару, принадлежащую в одинаковой степени как одному так и другому атому водорода.
Рассмотрим строение молекулы аммиака: NH₃
В атоме азота 5 электронов на внешнем уровне. 2спаренных и три неспаренных. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H) и больше атом азота не может принять водородов. В молекуле аммиака полярная ковалентная связь.
H⁺
↓
H⁺→N⁻³←H⁺
··
Четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH₄⁺.
NaI - ионная связь образуется между атомами химических элементов, электроотрицательности которых резко различаются. В иодиде натрия происходит полное смещение электронов от атомов натрия к атомам иода. Атом натрия отдает свой валентный электрон атому иода, образуется катион натрия, атом иода принимает электрон от атома натрия и становится анионом. В этом соединении действуют силы электростатического притяжения. Так образуется ионная связь.
Н2 - ковалентная неполярная связь образуется между атомами химических элементов, электроотрицательности которых одинаковые.У каждого из атомов водорода в электронной оболочке имеется по одному электрону. Так как электроотрицательность одинаковая, то ни один из атомов водорода не может ни отдать ни принять электрон. Два атома водорода объединяют свои электроны, образуя общую электронную пару, принадлежащую в одинаковой степени как одному так и другому атому водорода.