Визбытке кислорода сожгли углерод массой 240 г. укажите массу (г) оксида углерода (iv), который был получен, если потери в производстве (реакции) составляют 10%.
n(c)=m/M ---> n(c)=240/12=20 моль по уравнению р-ции видим что n(c)=n(co2) поэтому m(co2)=n*M=20 моль*44г/моль =880 г но так как выход составляет 90% то (880*90%)/100%=792 г это масса практического продукта
дано
m(C) =240 g
m(CO2)-?
C+O2-->CO2
M(C) = 12 g/mol
n(C) = m / m = 240 / 12 = 20 g
n(C) = n(CO2) = 20 g
M(CO2) = 44 g/mol
m(CO2) = n*M = 20 * 44 = 880 g
m(CO2) =880 -( 880 * 10% / 100% )= 792 g
ответ 792 г
ТАК ДАНО m(C)=240 г
m(co2)--? решение : составим урав. р-ции c+o2=co2
n(c)=m/M ---> n(c)=240/12=20 моль по уравнению р-ции видим что n(c)=n(co2) поэтому m(co2)=n*M=20 моль*44г/моль =880 г но так как выход составляет 90% то (880*90%)/100%=792 г это масса практического продукта