1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым. 2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия. 3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание. 3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
1) Fe₂⁺³O₃⁻² + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.
2) Fe₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰ → 2Fe⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.
3) 2Fe⁰ + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.
4) Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3K⁺¹O⁻²H⁺¹ → Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)₃ + 3K⁺¹Cl⁻¹ - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.
5) 5H⁺¹Cl⁻¹ + H⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² → 3Cl₂⁰ + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у хлора.
6) N⁻³H₄⁺¹N⁺³O₂⁻² → N₂⁰ + 2H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у азота.
7) 2Hg⁺²O⁻² → 2Hg⁰ + O₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у ртути и кислорода.
8) 3S⁰ + 6K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² + 2K₂⁺¹S⁻² + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у серы.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.
1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
2) 3) 5) 6) 7) 8)
Объяснение:
1) Fe₂⁺³O₃⁻² + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.
2) Fe₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰ → 2Fe⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.
3) 2Fe⁰ + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.
4) Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3K⁺¹O⁻²H⁺¹ → Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)₃ + 3K⁺¹Cl⁻¹ - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.
5) 5H⁺¹Cl⁻¹ + H⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² → 3Cl₂⁰ + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у хлора.
6) N⁻³H₄⁺¹N⁺³O₂⁻² → N₂⁰ + 2H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у азота.
7) 2Hg⁺²O⁻² → 2Hg⁰ + O₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у ртути и кислорода.
8) 3S⁰ + 6K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² + 2K₂⁺¹S⁻² + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у серы.
Решено от :