визначити де більше використовується більше кисню при спалюванні 20 л етилового спирту чи 20 л етанової кислоти​

калій сульфат, купрум (ІІ) оксид, магній карбонат, калій перманганат, кухонна сіль.

1. купрум (ІІ) оксид CuO порошок черного цвета, не растворим в воде.

2. калій перманганат KMnO₄ тёмно-фиолетовые кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.

3. Оставшиеся вещества растворить в воде: калій сульфат, магній карбонат,  кухонна сіль

магній карбонат не растворим в воде.

4 В два оставшихся раствора  добавить  раствор хлорида бария. В той пробирке где выпадет белый осадок находится калій сульфат

K₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2KCI

в другой пробирке не произойдет ничего там  кухонна сіль/

3H2SO4+Al2O3->Al2(SO4)3+3H2O

П: 6H(+)+3SO4(-2)+Al2O3->2Al(+3)+3SO4(-2)+3H2O

С: 6Н(+)+Аl2O3->2Al(+3)+3H2O

H2SO4+K2CO3->K2SO4+H2O+CO2

П: 2H(+)+SO4(-2)+2K(+)+CO3(-2)->2K(+)+SO4(-2)+H2O+CO2

C: 2H(+)+CO3(-2)->H2O+CO2

H2SO4+Ba(OH)2->BaSO4+2H2O

П: 2H(+)+SO4(-2)+Ba(+2)+2OH(-)->BaSO4+2H2O

C: 2H(+)+SO4(-2)+Ba(+2)+2OH(-)->BaSO4+2H2O

H2SO4+Ca->CaSO4+H2

П: 2H(+)+SO4(-2)+Ca->CaSO4+H2

С: 2H(+)+SO4(-2)+Ca->CaSO4+H2

2H2SO4+2Ag->Ag2SO4+2H2O+SO2

П: 4H(+)+2SO4(-2)+2Ag->AgSO4+2H2O+SO3

С: 4H(+)+2SO4(-2)+2Ag->AgSO4+2H2O+SO3

Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4+2H2O

3Ba(OH)2+2H3PO4->Ba3(PO4)2+6H2O

3Ba(OH)2+P2O5->Ba3(PO4)2+3H2O

Ba(OH)2+Cu(NO3)2->Ba(NO3)2+Cu(OH)2