По уравнению : молярная масса алкена в результате реакции увеличилась на две ОН-группы, т. е. на 34 г\моль Пусть молярная масса алкена Х г\моль, тогда молярная масса двухатомного спирта = Х+34 г\моль По уравнению реакции: n(алкена)=n(спирта): m(алкена) /M(алкена) = m(спирта) /M(спирта): 10,5/Х = 19/(Х+34) 10,5*(Х+34)=19*Х 10,5Х + 357 = 19Х 8,5Х = 357 Х = 42 Значит молярная масса алкена= 42 г\моль Общая формула алкенов CnH2n 12n+2n=42 14n=42 n=3 Алкен - пропен С₃H₆ ( CH₃-CH=CH₂) ответ: C₃H₆
Основания - гидроксиды металлов- веществы-электролиты которые /диссоциируют/ только на положительно заряженные ионы металла - катионы и отрицательно заряженные гидроксид ионы -анионы. классификация - растворимые в воде. щелочи и nh4oh и нерастворимые. свойства 1/ все нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются с образованием оксидов са/он/2 = сао + н2о 2/ характерная реакция - реакция нейтрализации са/он/2 + н2со3 = сасо3 + н2о 3/ реагируют с кислотными са/он/2 +со2 = сасо3 +н2о 4/ с кислыми солями са/он/2 + 2кнсо3 = к2со3 +сасо3 + 2н2о 5/ щелочи вступают в обменную реакцию с солями. если при этом образуется осадок 2naoh + cucl2 = 2nacl + cu/oh/2 /осадок/ 6/ растворы щелочей реагируют с неметаллами .а также с алюминие или цинком. овр.
| |
OH OH
По уравнению : молярная масса алкена в результате реакции увеличилась на две ОН-группы, т. е. на 34 г\моль
Пусть молярная масса алкена Х г\моль,
тогда молярная масса двухатомного спирта = Х+34 г\моль
По уравнению реакции: n(алкена)=n(спирта):
m(алкена) /M(алкена) = m(спирта) /M(спирта):
10,5/Х = 19/(Х+34)
10,5*(Х+34)=19*Х
10,5Х + 357 = 19Х
8,5Х = 357
Х = 42
Значит молярная масса алкена= 42 г\моль
Общая формула алкенов CnH2n
12n+2n=42
14n=42
n=3
Алкен - пропен С₃H₆ ( CH₃-CH=CH₂)
ответ: C₃H₆